如图所示的CuZn原电池,下列叙述正确的是A.氢离子在负极得电子B.锌为负极,发生氧化反应C.铜为负极,铜片上有气泡产生D.电子从铜极流向锌极
题型:不详难度:来源:
如图所示的CuZn原电池,下列叙述正确的是
A.氢离子在负极得电子 | B.锌为负极,发生氧化反应 | C.铜为负极,铜片上有气泡产生 | D.电子从铜极流向锌极 |
|
答案
B |
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。锌比铜活泼,据此可知,锌是负极,铜是正极,溶液中的氢离子在正极放电,所以选项B正确,答案选B。 点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是明确原电池的工作原理,有利于培养学生的逻辑推理能力。 |
举一反三
钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A.反应①、②中电子转移数目相等 | B.反应①中氧化剂是氧气和水 | C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 | D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 |
|
Ⅰ.如图所示,在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝,把试管倒插入水中,把这个装置这样放置约一周后,观察到铁丝发生的变化是______________________,原因是____________________.试管里的水面会上升,最终上升高度约为_______,原因是_________________________________________________________________________________________________________________. Ⅱ.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.
(1)A中反应的离子方程式为__________________________________________. (2)B中Sn电极的电极反应式为________________________________________,Sn电极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”). (3)C中被腐蚀的金属是________,总反应式为________________________.比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是______________________. |
下图各装置中,不能构成原电池的是 ( ) |
碱性电池有容量大,放电电流大的特点,被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn + 2MnO2 + H2O=Zn(OH)2 + Mn2O3。下列说法错的( )A.电池工作时,锌失去电子 | B.电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH- | C.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少13g | D.电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极 |
|
如图在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液,片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)( )
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 | B.保持平衡状态不变 | C.铁圈向下倾斜 | D.银圈向下倾斜 |
|
最新试题
热门考点