(5分)日常生活中,可用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作为净水剂,这是因为:明矾溶于水发生水解反应,生成氢氧化铝胶体。(1)该反应的离子方程式为: ① 

(5分)日常生活中,可用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作为净水剂,这是因为:明矾溶于水发生水解反应,生成氢氧化铝胶体。(1)该反应的离子方程式为: ① 

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(5分)日常生活中,可用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作为净水剂,这是因为:明矾溶于水发生水解反应,生成氢氧化铝胶体。
(1)该反应的离子方程式为: ① 
为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。
(2)中性溶液的AG= ②  。
(3)常温下,测得用明矾净化过的净水溶液PH=6,则溶液的 AG= ③ ,由水电离的c(H+)=④ 
答案
①Al3+ + 3H2O  Al(OH)3 + 3H+(2分)②0  ③2  
④1×10-6mol/L (②③④各1分共3分)
解析

试题分析:明矾溶于水发生水解反应,生成氢氧化铝胶体,是铝离子发生的水解,所以反应式是  Al3+ + 3H2O  Al(OH)3 + 3H+   ,酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)] ,中性溶液中的c(H+)=c(OH-) 所以AG=lg[c(H+)/c(OH-)]="lg1" =0 ;常温下,测得用明矾净化过的净水溶液PH=6 ,而c(H+)×c(OH-)=Kw=1×10-14,所以AG=lg[c(H+)/c(OH-)]=lg10-6/10-8=lg102=2
Al3+ + 3H2O  Al(OH)3 + 3H溶液中氢离子就是水电离的,所以溶液中的氢离子浓度是1×10-6mol/L
点评:本题是信息给与题,考查学生对新知识、新概念的理解认知能力。
举一反三
(11分)氧化还原滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。
⑴莫尔法是一种沉淀滴定法,以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银滴定待测液,进而测定溶液中Cl-的浓度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12,Ag2CrO4为砖红色]
①滴定终点的现象是_________________;
②硝酸银标准液应装在           式滴定管中滴定。
③已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5~10.5,但当溶液中有铵盐存在,c(NH4+)<0.05mol/L时,应将溶液的pH控制在6.5~7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。
a.若溶液pH<6.5,则Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移,导致Ag2CrO4沉淀过迟,影响实验结果
b.若溶液中有铵盐存在时,当pH>7.2,则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+,影响实验结果
c.滴定时应剧烈摇动,以使被AgCl沉淀吸附的Cl及时释放出来,防止滴定终点提前
⑵氧化还原滴定是水环境监测常用的方法,可用于测定废水中的化学耗氧量(单位:mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量)。某废水样100.00mL,用硫酸酸化后,加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL,使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-,实验数据记录如下:
        实验数据
实验序号
FeSO4溶液体积读数/mL
滴定前
滴定后
第一次
0.10
16.20
第二次
0.30
15.31
第三次
0.20
15.19
①完成离子方程式的配平:
___Cr2O72-+___Fe2++____  _______    ____Cr3++____Fe3++____H2
②计算废水样的化学耗氧量。 (写出计算过程,结果精确到小数点后一位。)
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常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某物质的溶液pH < 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C.pH=4的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) < c(CH3COO)
D.将pH=6的H2SO4稀释1000倍后,c(H+)="2" c(SO42)

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下列叙述正确的是
A.把纯水加热,水的电离程度增大,但水仍然是中性的,pH=7
B.在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa(s),测得pH变大,主要原因是CH3COONa水解呈碱性,中和醋酸电离的H+
C.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH<4
D.相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH小

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在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸,曲线如右图所示,有关叙述错误的是

A.在A、B间任一点,溶液中都有c(Na+)>c(CH3COO-) > c(OH-)>c(H+)
B.在B点,a >12.5,且c(Na+)=c(CH3COO-)
C.在C点,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L
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某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用0.1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤(未排序),请回答下列问题。
A.分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3cm
B.调节滴定管液面至0或0刻度以下,记下读数
C.用NaOH标准溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
D.用标准溶液清洗碱式滴定管2~3次;待测醋酸清洗酸式滴定管2~3次
E.用待测醋酸清洗锥形瓶2~3次
F.排气泡使滴定管尖嘴充满溶液,把滴定管固定好
G.滴定管检漏,用水清洗所有仪器,备用
H.通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 mL待测醋酸,并加入2-3滴指示剂
(1)用离子方程式表示该实验的原理                                     
(2)从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为:(用字母
表示)                                                               
(3)实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞,你选择的指示剂是________,
理由是_______________________________________________________________ ;
滴定终点的现象是______________________________________________________。
(4)某同学实验后得到的数据如下:
           滴定次数
实验数据
1
2
3
4
5
V(NaOH) /mL(初读数)
0.00
0.20
0.00
0.10
0.05
V(NaOH) /mL(终读数)
15.75
15.20
14.98
15.12
15.05
原白醋中醋酸的物质的量浓度为____________mol/L(结果保留4位有效数字)。
(5)分析下列操作对测定结果的影响,用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。
①滴定前碱式滴定管充满溶液,滴定后尖嘴处有气泡_______;
②读取标准溶液体积时,滴定前平视,滴定后仰视________。
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