常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.某物质的溶液pH < 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液

常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.某物质的溶液pH < 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液

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常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某物质的溶液pH < 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C.pH=4的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) < c(CH3COO)
D.将pH=6的H2SO4稀释1000倍后,c(H+)="2" c(SO42)

答案
C
解析

试题分析:某物质的水溶液呈酸性,该物质可能是酸或强酸弱碱盐,也可能是Cl2、NO2、SO2、CO2等物质与水反应后,溶液呈酸性,A错误;同浓度CaCl2和NaCl溶液中Cl-浓度前者大,所以氯化银在氯化钠溶液中溶解度大,B错误;醋酸和醋酸钠混合溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液pH=4说明呈酸性,c(H+)>c(OH-),所以c(CH3COO-)>c(Na+),C正确;pH=6的硫酸中c(SO42-)=5×10-7mol/L,稀释1000倍后,c(H+)≈10-7mol/L,c(SO42-)=5×10-10mol/L,D错误。
点评:本题易误选D,硫酸溶液无论怎样稀释,不可能变成碱性溶液,只能无限接近中性溶液,所以不能认为pH=6的硫酸稀释1000倍后pH=9。
举一反三
下列叙述正确的是
A.把纯水加热,水的电离程度增大,但水仍然是中性的,pH=7
B.在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa(s),测得pH变大,主要原因是CH3COONa水解呈碱性,中和醋酸电离的H+
C.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH<4
D.相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH小

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在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸,曲线如右图所示,有关叙述错误的是

A.在A、B间任一点,溶液中都有c(Na+)>c(CH3COO-) > c(OH-)>c(H+)
B.在B点,a >12.5,且c(Na+)=c(CH3COO-)
C.在C点,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L
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某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用0.1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤(未排序),请回答下列问题。
A.分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3cm
B.调节滴定管液面至0或0刻度以下,记下读数
C.用NaOH标准溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
D.用标准溶液清洗碱式滴定管2~3次;待测醋酸清洗酸式滴定管2~3次
E.用待测醋酸清洗锥形瓶2~3次
F.排气泡使滴定管尖嘴充满溶液,把滴定管固定好
G.滴定管检漏,用水清洗所有仪器,备用
H.通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 mL待测醋酸,并加入2-3滴指示剂
(1)用离子方程式表示该实验的原理                                     
(2)从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为:(用字母
表示)                                                               
(3)实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞,你选择的指示剂是________,
理由是_______________________________________________________________ ;
滴定终点的现象是______________________________________________________。
(4)某同学实验后得到的数据如下:
           滴定次数
实验数据
1
2
3
4
5
V(NaOH) /mL(初读数)
0.00
0.20
0.00
0.10
0.05
V(NaOH) /mL(终读数)
15.75
15.20
14.98
15.12
15.05
原白醋中醋酸的物质的量浓度为____________mol/L(结果保留4位有效数字)。
(5)分析下列操作对测定结果的影响,用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。
①滴定前碱式滴定管充满溶液,滴定后尖嘴处有气泡_______;
②读取标准溶液体积时,滴定前平视,滴定后仰视________。
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已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A.a=b
B.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中,c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)
D.混合溶液中,c(H+)=

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下列叙述正确的是
A.pH=2的醋酸加水稀释100倍后,溶液pH值等于4。
B.室温下,物质的量浓度相同的苯甲酸钠溶液比碳酸钠溶液的碱性强。
C.相同温度下,pH=2的氯化铁溶液中水的电离度比pH=1的硫酸溶液中水的电离度大。
D.pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合后,溶液一定呈中性

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