下列叙述正确的是A．pH=2的醋酸加水稀释100倍后，溶液pH值等于4。B．室温下，物质的量浓度相同的苯甲酸钠溶液比碳酸钠溶液的碱性强。C．相同温度下，pH=2
题型：不详难度：来源：
下列叙述正确的是| A．pH=2的醋酸加水稀释100倍后，溶液pH值等于4。 | | B．室温下，物质的量浓度相同的苯甲酸钠溶液比碳酸钠溶液的碱性强。 | | C．相同温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离度比pH=1的硫酸溶液中水的电离度大。 | | D．pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合后，溶液一定呈中性 |
|
答案
| C |
解析
试题分析：醋酸加水稀释过程中，醋酸继续电离补充H+，所以pH=2的醋酸稀释100后溶液pH<4，A错误；酸性苯甲酸>H2CO3>HCO3-，所以室温下同浓度苯甲酸钠溶液的碱性小于碳酸钠，B错误；氯化铁水解，促进水的电离。硫酸抑制水的电离，C正确；pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合后，溶液酸碱性无法确定，因不知两种溶液分别是何种溶液，D错误。
点评：室温下，pH=3的强酸与pH=11的强碱等体积混合后溶液呈中性；pH=3的弱酸与pH=11的强碱等体积混合后溶液呈酸性；pH=3的强酸与pH=11的弱碱等体积混合后溶液呈碱性。 |
举一反三
| 纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是： |
| 中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化 ②锥形瓶中溶液颜色的变化 ③滴定管溶液流出的速率 |
酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的 一定相等：| A．质量 | B．物质的量 | | C．物质的量浓度 | D．H＋和OH―的物质的量 |
|
（8分）为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，进行如下实验
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试回答：
①实验中，需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称）
| A．托盘天平（带砝码、镊子） | B．滴定管 | C．100mL的量筒 | D．100mL的容量瓶 |
E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶
②实验中，标准液KMnO4溶液应装在 式滴定管中，因为
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会 （填偏大、偏小、无影响）。
④在滴定过程中若用去amol·L—1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol·L—1，由此，x= 。
⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会 （填偏大、偏小、无影响）。 |
下列排列顺序正确的是| A．常温下水电离出的c（H+）：pH =5的CH3COOH溶液＞pH =5的盐酸 | | B．微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞K+＞C1－＞Na+ | | C．等温度等物质的量浓度溶液的pH：Na2CO3＞苯酚钠＞NaHCO3 | | D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O |
|
最新试题
热门考点