100℃时,Kw=10-12,将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合,所得混合溶液的pH=2,则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是A
题型:不详难度:来源:
100℃时,Kw=10-12,将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合,所得混合溶液的pH=2,则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是A.11 : 1 | B.12 : 11 | C.9 : 2 | D.9: 1 |
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答案
C |
解析
试题分析:Kw=10-12,NaOH溶液中氢氧根则为10-2 mol/L,氢氧化钠中氢氧根的物质的量浓度为0.01mol/L,硫酸中氢离子的物质的量浓度为0.1mol/L。 设氢氧化钠体积为X,硫酸体积为Y。 (0.1Y-0.01X)÷(X+Y)=0.01 化简得:X:Y=9:2,故选C。 点评:对于酸碱混合的计算,首先要判断混合液的酸碱性。属于较简单题。 |
举一反三
向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变),则溶液的( )A.pH值升高 | B.酸性增强 | C.水的离子积增大 | D.c(OH-)不变 |
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下列说法不正确的是( ) A.pH=7的溶液可能呈碱性 | B.pH=6的溶液中c | C.pH=6的溶液中c | D.室温下,任何物质的水溶液中都有和且Kcc |
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用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的HCl溶液时,正确的操作顺序是( ) ①用水洗净滴定管 ②将滴定管进行检漏 ③用待装液润洗后滴定管后装液 ④调整起始读数并记录 ⑤向锥形瓶中加入指示剂 ⑥用标准液进行滴定 ⑦从酸式滴定管中取一定体积的待测液 ⑧记录滴定终点读数并重复实验2~3次A.①②③④⑤⑥⑦⑧ | B.①②③④⑦⑤⑥⑧ | C.②①③④⑦⑤⑥⑧ | D.②①③④⑤⑥⑦⑧ |
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用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是( )A.盛装标准液的滴定管未用标准液润洗 | B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确 | C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 | D.滴定前无气泡,滴定到终点时,发现尖嘴处有气泡 |
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(8分)(1)某温度(T℃)时,测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的KW=________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃,其理由是___________________________________________________。 (2)此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的HCl溶液Vb L混合,若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=________。 |
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