向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变),则溶液的( )A.pH值升高B.酸性增强C.水的离子积增大D.c(OH-)不变
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向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变),则溶液的( )A.pH值升高 | B.酸性增强 | C.水的离子积增大 | D.c(OH-)不变 |
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答案
B |
解析
试题分析:硫酸氢钠可电离出Na+、H+、SO42-,所以纯水的电离受到抑制,c(OH-)减小,pH值降低酸性增强,水的离子积只受温度影响,温度不变,离子积不变。故选B。 点评:理解弱电解质电离的影响因素(温度升高电离程度增大、浓度等)。 |
举一反三
下列说法不正确的是( ) A.pH=7的溶液可能呈碱性 | B.pH=6的溶液中c | C.pH=6的溶液中c | D.室温下,任何物质的水溶液中都有和且Kcc |
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用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的HCl溶液时,正确的操作顺序是( ) ①用水洗净滴定管 ②将滴定管进行检漏 ③用待装液润洗后滴定管后装液 ④调整起始读数并记录 ⑤向锥形瓶中加入指示剂 ⑥用标准液进行滴定 ⑦从酸式滴定管中取一定体积的待测液 ⑧记录滴定终点读数并重复实验2~3次A.①②③④⑤⑥⑦⑧ | B.①②③④⑦⑤⑥⑧ | C.②①③④⑦⑤⑥⑧ | D.②①③④⑤⑥⑦⑧ |
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用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是( )A.盛装标准液的滴定管未用标准液润洗 | B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确 | C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 | D.滴定前无气泡,滴定到终点时,发现尖嘴处有气泡 |
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(8分)(1)某温度(T℃)时,测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的KW=________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃,其理由是___________________________________________________。 (2)此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的HCl溶液Vb L混合,若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=________。 |
(14分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验: 步骤Ⅰ 称取样品1.5 g。 步骤Ⅱ 将样品溶解在250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。 步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)上述操作步骤Ⅱ是否正确________(填“是”或“否”);若不正确,请改正_______________________________________________。(若正确,此空不填) (2)根据步骤Ⅲ填空: ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察________。 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时,溶液最终变成____________色。 (3)滴定结果如下表所示:
滴定 次数
| 待测溶液的体积/mL
| 标准溶液的体积
| 滴定前刻度/mL
| 滴定后刻度/mL
| 1
| 25.00
| 1.02
| 21.03
| 2
| 25.00
| 2.00
| 21.99
| 3
| 25.00
| 0.20
| 20.20
| 若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L,则该样品中氮的质量分数为________。 |
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