下列说法不正确的是( ) A.pH=7的溶液可能呈碱性 B.pH=6的溶液中cC.pH=6的溶液中cD.室温下,任何物质的水溶液中都有和且Kcc
题型:不详难度:来源:
下列说法不正确的是( ) A.pH=7的溶液可能呈碱性 | B.pH=6的溶液中c | C.pH=6的溶液中c | D.室温下,任何物质的水溶液中都有和且Kcc |
|
答案
C |
解析
试题分析:A.温度不同,水的离子积常数不同,则划分溶液酸碱性的pH值不同,如100 0C时,水的离子积为1´10-12,纯水的pH=6呈中性,pH=7的溶液呈碱性。所以A正确。 B. pH ="-lg" c(H+),pH=6,即c(H+)=1´10-6mol/L。正确。 C. pH=6的溶液中:c(OH-)=KW¸ c(H+),由于温度不确定,则KW值不确定,c(OH-)无法计算。C错误。 D.是水的离子积的概念,正确。 点评:理解水的离子积常数的意义和注意事项(在同一温度下 kw是不变的,无论在水中还是在水溶液中 kw不变)。 |
举一反三
用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的HCl溶液时,正确的操作顺序是( ) ①用水洗净滴定管 ②将滴定管进行检漏 ③用待装液润洗后滴定管后装液 ④调整起始读数并记录 ⑤向锥形瓶中加入指示剂 ⑥用标准液进行滴定 ⑦从酸式滴定管中取一定体积的待测液 ⑧记录滴定终点读数并重复实验2~3次A.①②③④⑤⑥⑦⑧ | B.①②③④⑦⑤⑥⑧ | C.②①③④⑦⑤⑥⑧ | D.②①③④⑤⑥⑦⑧ |
|
用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是( )A.盛装标准液的滴定管未用标准液润洗 | B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确 | C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 | D.滴定前无气泡,滴定到终点时,发现尖嘴处有气泡 |
|
(8分)(1)某温度(T℃)时,测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的KW=________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃,其理由是___________________________________________________。 (2)此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的HCl溶液Vb L混合,若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=________。 |
(14分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验: 步骤Ⅰ 称取样品1.5 g。 步骤Ⅱ 将样品溶解在250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。 步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)上述操作步骤Ⅱ是否正确________(填“是”或“否”);若不正确,请改正_______________________________________________。(若正确,此空不填) (2)根据步骤Ⅲ填空: ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察________。 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时,溶液最终变成____________色。 (3)滴定结果如下表所示:
滴定 次数
| 待测溶液的体积/mL
| 标准溶液的体积
| 滴定前刻度/mL
| 滴定后刻度/mL
| 1
| 25.00
| 1.02
| 21.03
| 2
| 25.00
| 2.00
| 21.99
| 3
| 25.00
| 0.20
| 20.20
| 若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L,则该样品中氮的质量分数为________。 |
物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液等体积混合,则有关混合溶液中离子浓度关系不正确的是( )A.c(SO42-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) | B.c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-) | C.c(OH-)-c(NH4+)=c(H+)-2c(SO42-) | D.c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)-c(SO42-) |
|
最新试题
热门考点