能说明溶液呈中性的可靠依据是A.pH=7B.c(H+)=c(OH-)C.pH试纸不变色D.石蕊试液不变色
题型:不详难度:来源:
能说明溶液呈中性的可靠依据是A.pH=7 | B.c(H+)=c(OH-) | C.pH试纸不变色 | D.石蕊试液不变色 |
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答案
B |
解析
试题分析:常温下,pH=7、pH试纸不变色、石蕊试液不变色的溶液是中性溶液。c(H+)=c(OH-)的溶液任何情况下都呈中性,B正确。 点评:溶液呈中性的本质是氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等。 |
举一反三
下列叙述正确的是A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 | B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4 | C.0.2 mol•L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1 | D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
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体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量:A.相等 | B.HCl消耗的NaOH多 | C.CH3COOH消耗的NaOH多 | D.无法比较 |
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室温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2 体积比相混合,所得溶液的pH 等于12,则原溶液的浓度为A.0.01 mol•L-1 | B.0.017 mol•L-1 | C.0.05 mol•L-1 | D.0.50 mol•L-1 |
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(1)25℃时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=________;0.05mol/LBa(OH)2溶液PH= ; (2)已知100℃时,KW=1×10-12在该温度下,将100ml0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L,则该溶液的PH= 。 |
用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作会导致实验结果偏高的是A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠 | B.滴定终点读数时,俯视滴定管的读数,其它操作均正确 | C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,没用未知液润洗 | D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |
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