常温下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A
题型:不详难度:来源:
常温下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) | B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) | C.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) | D.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
|
答案
C |
解析
试题分析:点①处醋酸过量。根据电荷守恒可知,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),A不正确;点②所示溶液显中性,醋酸还是过量的,根据电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-),B不正确;当加入的氢氧化钠很少时,选项C中的关系是存在的,C正确;点③处而在恰好反应,溶质只有醋酸钠,应该是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),D不正确,答案选C。 点评:在判断酸碱中和过程中离子浓度变化以及离子浓度大小比较时,除了注意判断酸碱的用量外,最重要的是利用好几个守恒关系,即电荷守恒、物料守恒和质子守恒等,尤其是电荷守恒是经常用到的关系式,需要熟练掌握并能灵活运用。 |
举一反三
㈠(2分)用pH试纸测定溶液pH的正确操作是______________________________________ ㈡(7分)某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度,选甲基橙作指示剂。 ⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。 ⑵滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_____________。 ⑶ 滴定操作可分解为如下几步: ①检查滴定管是否漏水; ②取一定体积的待测液于锥形瓶中; ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数) ⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ⑥滴定操作 正确的操作顺序为: 。 ⑷有关数据记录如下:则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
实验序号
| 待测液体积(mL)
| 所消耗盐酸标准液的体积(mL)
| 滴定前
| 滴定后
| 1
| 20.00
| 0.50
| 20.55
| 2
| 20.00
| 8.00
| 26.00
| 3
| 20.00
| 1.40
| 21.35
| ⑸滴定前平视读数,滴定终点时俯视读数,则会使所测碱的浓度值 。 (填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。 |
常温下,在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,水的离子积是 ( )A.1×10-14 | B.1×10-13 | C.1.32×10-14 | D.1.32×10-15 |
|
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )△H1 | B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )△H2 | C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )△H3 | D.2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )△H4 |
|
氢气是未来的理想能源,理由是( )。 ①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H2的水资源丰富 ④密度小,便于运输 |
将纯水加热至80℃,下列叙述正确的是( ) A.水的离子积不变 | B.水的pH变小,呈酸性 | C.水的pH变大,呈中性 | D.水中的c(H+)=c(OH-)>1×10-7 mol/L |
|
最新试题
热门考点