常温下,在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,水的离子积是 ( )A.1×10-14B.1×10-13C.1.32×10-14D.1.32×10-
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常温下,在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,水的离子积是 ( )A.1×10-14 | B.1×10-13 | C.1.32×10-14 | D.1.32×10-15 |
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答案
A |
解析
试题分析:水的离子积常数适用于任何酸碱盐的稀溶液中,且只与温度有关系,因此答案选A。 考点;考查水的离子积常数的有关判断 点评:水的离子积常数是指稀溶液中,氢离子浓度和OH-浓度之积。氢离子或者OH-是指溶液中的,而不一定是水电离出的,在判断是需要特别注意这一点。 |
举一反三
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )△H1 | B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )△H2 | C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )△H3 | D.2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )△H4 |
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氢气是未来的理想能源,理由是( )。 ①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H2的水资源丰富 ④密度小,便于运输 |
将纯水加热至80℃,下列叙述正确的是( ) A.水的离子积不变 | B.水的pH变小,呈酸性 | C.水的pH变大,呈中性 | D.水中的c(H+)=c(OH-)>1×10-7 mol/L |
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把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为 ( )A.c (CH3COO-)="c" (Na+) | B.c (OH-)>c (H+) | C.c (CH3COOH)>c (CH3COO-) | D.c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.01mol/L |
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下列叙述正确的是( )A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 | B.pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH<4 | C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH = 2 | D.pH = 3的醋酸溶液,与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 |
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