将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（ ） A．水的离子积不变B．水的pH变小，呈酸性C．水的pH变大，呈中性D．水中的c（H+）=c（OH－）>1
题型：不详难度：来源：
| A．水的离子积不变 | B．水的pH变小，呈酸性 |
| C．水的pH变大，呈中性 | D．水中的c（H+）=c（OH－）>1×10－7 mol/L |
答案
解析
试题分析：水是弱电解质，存在电离平衡。加热促进电离，所以氢离子的浓度增加，pH减小，但水仍然是中性的。由于水的离子积常数只与温度有关系，所以水的离子积常数增大，因此正确的答案选D。
点评：判断溶液酸碱性的关键是看溶液则氢离子浓度和OH－浓度的相对大小有关系。pH和7的相对大小以及氢离子浓度和1×10－7 mol/L的相对大小都只有在常温下才能成立，在具体的判断中需要注意。
举一反三
| A．c (CH3COO－)="c" (Na+) | B．c (OH－)＞c (H+) |
| C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) | D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/L |
| A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 |
| B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4 |
| C．0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 2 |
| D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 |
===
H="-483.6" 
===
H="-241.8" ===
H="-571.6" 则氢气的燃烧热是( )
| A．-483.6 | B．-241.8 | C．571.6 | D．285.8 |
| A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 |
| B．25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7 |
| C．25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 |
| D．25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7 |
溶液
中逐滴加入
醋酸溶液，pH的变化曲线如右图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是
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