在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH—)的关系如图4所示,下列说法中正确的是A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好
题型:不详难度:来源:
在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH—)的关系如图4所示,下列说法中正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108014157-15548.jpg) A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7 | B.25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合,所得溶液的pH等于7 | C.25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7 | D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的pH大于7 |
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答案
D |
解析
试题分析:100℃时,pH=12的NaOH溶液浓度是1mol/L,所以反应后氢氧化镍是过量的,溶液显碱性,A不正确;B中氢氧化钡是过量的,溶液显碱性,B不正确;C中恰好反应,但生成的醋酸钠水解,溶液显碱性,C不正确;D中氨水过量,溶液显碱性,D正确,答案选D。 点评:该题溶液错选A。这是由于没有考虑到水的离子积常数是随温度的升高而增大的,因此在100℃时,pH=6时,溶液是显中性的。因此在利用pH判断溶液酸碱性时,需要注意溶液的温度。 |
举一反三
25℃时,在 溶液 中逐滴加入 醋酸溶液,pH的变 化曲线如右图所示,有关粒子浓度关系的比 较中,不正确的是![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108014154-38775.jpg)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108014154-18722.png) |
(12分)某学生用0.l000mol.L-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下: (1)配制待测液:用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要 。 (2)滴定: I.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“O”刻度线以上 Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“O”刻度线以下,并记录读数 Ⅲ.移取20.OOmL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液 Ⅳ.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数。 ①上述滴定步骤中有错误的是(填编号) ,该错误操作会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应 :判断滴定终点的现象是 。 ③若步骤II中仰视读数,步骤Ⅳ中俯视读数,则会使测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响’")。 (3)按正确操作测得有关数据记录如下:
滴定次数
| 待测液体积
| 标准盐酸体积(mL)
| 滴定前读数(mL)
| 滴定后读数(mL)
| 第一次
| 20.00
| 0.20
| 20.38
| 第二次
| 20.00
| 4.00
| 24.20
| 第三次
| 20.00
| 2.38
| a
| ①a的读数如图所示,则a= ;
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108014148-98967.png) ②烧碱样品的纯度为 % 。 |
有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释,在乙中加入少量的BaCl2溶液,丙保持原状,然后用等浓度的NaOH溶液滴定,至恰好完全反应时,所需NaOH溶液的体积关系是( ) |
能说明溶液呈中性的可靠依据是A.pH=7 | B.c(H+)=c(OH-) | C.pH试纸不变色 | D.石蕊试液不变色 |
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下列叙述正确的是A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 | B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4 | C.0.2 mol•L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1 | D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
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