(12分)某学生用0.l000mol.L-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下:(1)配制待测液:用2.50 g含有少量杂质的固
题型:不详难度:来源:
(12分)某学生用0.l000mol.L-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下: (1)配制待测液:用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要 。 (2)滴定: I.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“O”刻度线以上 Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“O”刻度线以下,并记录读数 Ⅲ.移取20.OOmL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液 Ⅳ.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数。 ①上述滴定步骤中有错误的是(填编号) ,该错误操作会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应 :判断滴定终点的现象是 。 ③若步骤II中仰视读数,步骤Ⅳ中俯视读数,则会使测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响’")。 (3)按正确操作测得有关数据记录如下:
滴定次数
| 待测液体积
| 标准盐酸体积(mL)
| 滴定前读数(mL)
| 滴定后读数(mL)
| 第一次
| 20.00
| 0.20
| 20.38
| 第二次
| 20.00
| 4.00
| 24.20
| 第三次
| 20.00
| 2.38
| a
| ①a的读数如图所示,则a= ;
②烧碱样品的纯度为 % 。 |
答案
(12分)(1) 500ml容量瓶(1分) (2)①Ⅰ(2分) 偏大(1分) ②注视锥形瓶中溶液颜色的变化(1分) 溶液由红色刚好变为无色,且半分钟内不变色(2分) ③偏小(1分) (3) ①22.60(2分) ②80.8%(2分) |
解析
试题分析:(1) 配制500ml溶液时,需要500ml容量瓶,所以还需要500ml容量瓶。 (2)①滴定管用水洗涤后,还需要用标准液润洗,否则相当于稀释溶液,因此盐酸的浓度降低,消耗的盐酸溶液体积偏大,则测定结果偏高。 ②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。由于选择的指示剂是酚酞,所以终点时的现象是溶液由红色刚好变为无色,且半分钟内不变色。 ③若步骤II中仰视读数,则读数偏大。步骤Ⅳ中俯视读数,读数偏小,所以消耗溶液的体积偏少,因此测定结果偏小。 (3)根据滴定管的结构可知,此时的读数应该是a=22.60ml。根据表中数据可知,三次实验中消耗盐酸的体积是20.18ml、20.20ml、20.22ml,所以三次实验的平均值是20.20ml,则氢氧化钠的物质的量是0.00202mol,则纯度是。 点评:判断中和滴定中的误差分析的总依据为:由C测==C标V标/V测。由于C标、V待均为定植,所以C测的大小取决于V标的大小,即V标:偏大或偏小,则C测偏大或偏小。根据产生误差的来源,从以下几个方面来分析:①洗涤误差;②读数误差;③气泡误差;④锥形瓶误差;⑤变色误差;⑥样品中含杂质引起的误差等,需要具体问题具体分析。 |
举一反三
有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释,在乙中加入少量的BaCl2溶液,丙保持原状,然后用等浓度的NaOH溶液滴定,至恰好完全反应时,所需NaOH溶液的体积关系是( ) |
能说明溶液呈中性的可靠依据是A.pH=7 | B.c(H+)=c(OH-) | C.pH试纸不变色 | D.石蕊试液不变色 |
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下列叙述正确的是A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 | B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4 | C.0.2 mol•L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1 | D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
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体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量:A.相等 | B.HCl消耗的NaOH多 | C.CH3COOH消耗的NaOH多 | D.无法比较 |
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室温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2 体积比相混合,所得溶液的pH 等于12,则原溶液的浓度为A.0.01 mol•L-1 | B.0.017 mol•L-1 | C.0.05 mol•L-1 | D.0.50 mol•L-1 |
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