已知下列热化学方程式: === H="-483.6" === H="-241.8" === H="-571.6" 则氢气的燃烧热是( ) A．-48

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已知下列热化学方程式:

===

H="-483.6"

===

H="-241.8"

===

H="-571.6"

则氢气的燃烧热是( )

A．-483.6

B．-241.8

C．571.6

D．285.8

答案

解析

试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此根据3个热化学方程式可判断选项D正确，其余都是错误的，答案选D。
点评：在判断燃烧热时，需要注意可燃物是不是1mol，其次燃烧产物是不是稳定的氧化物，即H

H₂O，C

CO₂，S

SO₂，据此可以判断。

举一反三

在不同温度下，水达到电离平衡时c（H⁺）与c（OH^—）的关系如图4所示，下列说法中正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)₂溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

D．25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

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25℃时，在

溶液

中逐滴加入

醋酸溶液，pH的变

化曲线如右图所示，有关粒子浓度关系的比

较中，不正确的是

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（12分）某学生用0.l000mol.L^-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：
（1）配制待测液：用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要               。
（2）滴定：
I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“O”刻度线以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“O”刻度线以下，并记录读数
Ⅲ．移取20.OOmL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液
Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）     ，该错误操作会导致测定结果     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应           ：判断滴定终点的现象是                  。
③若步骤II中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果        （填“偏大”、“偏小”或“无影响’"）。
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：

滴定次数	待测液体积	标准盐酸体积(mL)
滴定次数	待测液体积	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	20.00	0.20	20.38
第二次	20.00	4.00	24.20
第三次	20.00	2.38	a

①a的读数如图所示，则a= ；

②烧碱样品的纯度为 % 。

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有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，在乙中加入少量的BaCl₂溶液，丙保持原状，然后用等浓度的NaOH溶液滴定，至恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积关系是（）

A．丙甲乙	B．丙=甲乙
C．乙丙甲	D．甲=乙=丙

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能说明溶液呈中性的可靠依据是

A．pH＝7

B．c(H⁺)＝c(OH^-)

C．pH试纸不变色

D．石蕊试液不变色

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