25℃时,amol.L-1一元酸HA与bmol.L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是A.a =bB.a>bC.c(A-) = c(

25℃时,amol.L-1一元酸HA与bmol.L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是A.a =bB.a>bC.c(A-) = c(

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25℃时,amol.L-1一元酸HA与bmol.L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是
A.a =bB.a>bC.c(A) = c(Na)D.c(A)<c(Na)

答案
C
解析

试题分析:若HA为强酸,a=b;若HA为弱酸,则a>b,但无论HA是强酸还是弱酸,均有电荷守恒:
c(Na+)+ c(H+)=c(A)+ c(OH),pH=7,c(H+)= c(OH),所以c(A) = c(Na)。
点评:本题可直接根据电荷守恒解答。
举一反三
室温时,将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A.若PH>7,则一定是C1V1=C2V2
B.在任何情况下都是C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-) +C(OH-)
C.当PH=7时,若V1=V2,一定是C2>C1
D.若V1=V2,C1=C2,则C(CH3COO-) +C(CH3COOH)=C(Na+)

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(11分)草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示,为了测定x值,进行如下实验:
称取Wg草酸晶体,配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定。试回答:
(1)滴定时所发生反应的化学方程式为                               
(2)草酸是二元弱酸,则草酸的电离方程式为                    请从“电离平衡”的角度解释:为什么草酸的第二步电离比第一步难                                                     
图I表示100mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差10mL,如果刻度A为30,量筒中液体的体积是___________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)_____________。
 
A.是amLB.是(25-a)mL
C.一定大于amLD.一定大于(25-a)mL
(3)实验中,标准液KMnO4溶液应装在_______式滴定管中。若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得的x值会_____(偏大、偏小、无影响)达到滴定终点,溶液由   色变为      色;
(4)在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1;
(5)若测得x=2,称取某二水合草酸晶体0.1200 g,加适量水完全溶解,然后用0.02000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),滴定前后滴定管中的液面读数如图所示,则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为              
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寻找新能源是当今世界的一个热点问题,下列能源不属于新能源的是
A.汽油B.甲醇汽油C.潮汐能D.地热

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室温时,柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH)是
A.0.1 mol/LB.1×10-11 mol/LC.1×10-7 mol/LD.1×10-3 mol/L

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下列酸溶液的pH相同时,其物质的量浓度最小的是
A.H2SO4B.H2SO3C.CH3COOHD.HNO3

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