100mL 0.1 mol·L-1HCI与等体积0.15 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合,求PH值(写出过程)。
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100mL 0.1 mol·L-1HCI与等体积0.15 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合,求PH值(写出过程)。 |
答案
pH=13 |
解析
考查pH的有关计算 氯化氢的物质的量是0.1L×0.1mol/L=0.01mol 氢氧化钡的物质的量是0.1L×0.15mol/L=0.015mol 所以氢氧化钡是过量的根据反应式H++OH-=H2O可知 溶液中OH-的浓度是 所以溶液中氢离子浓度是1×10-13mol/L因此溶液的pH=13 |
举一反三
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 KJ·mol-1。分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列关系正确的是 A.△H1>△H2>△H3 | B.△H1<△H2<△H3 | C.△H1>△H2=△H3 | D.△H1=△H2<△H3 |
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(8分)为减少大气污染,一些城市公共汽车逐步使用CNG(压缩天然气)清洁燃料,实验测得0.16g该气体燃料,完全燃烧生成224mLCO2(标准状况)和0.36g液态水,并放出8.903KJ的热量。请写出: CNG的化学式 ,其完全燃烧的热化学方程式 。 |
下列热化学方程式中,ΔH能正确表示物质的燃烧热的是( )A.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-269.8 kJ/mol | B.C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol | C.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol | D.2C8H18(l)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-11036 kJ/mol |
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向纯水中加入少量NaHSO4,在温度不变时,溶液中( )A.c(H+)/c(OH-)增大 | B.c(H+)减小 | C.水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大 | D.c(OH-)增大 |
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