(8分)为减少大气污染,一些城市公共汽车逐步使用CNG(压缩天然气)清洁燃料,实验测得0.16g该气体燃料,完全燃烧生成224mLCO2(标准状况)和0.36g
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(8分)为减少大气污染,一些城市公共汽车逐步使用CNG(压缩天然气)清洁燃料,实验测得0.16g该气体燃料,完全燃烧生成224mLCO2(标准状况)和0.36g液态水,并放出8.903KJ的热量。请写出: CNG的化学式 ,其完全燃烧的热化学方程式 。 |
答案
CH4 CH4(g)+2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -890.3kJ/mol |
解析
考查热化学方程式的书写及反应热的有关计算等。 天然气的主要成分是甲烷,化学式是CH4;0.16g该气体燃料,完全燃烧生成224mLCO2(标准状况)和0.36g液态水,并放出8.903KJ的热量,则16g即1mol甲烷完全燃烧放出的热量应该是8.903KJ×100=890.3kJ,所以该反应的热化学方程式是CH4(g)+2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -890.3kJ/mol。 |
举一反三
下列热化学方程式中,ΔH能正确表示物质的燃烧热的是( )A.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-269.8 kJ/mol | B.C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol | C.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol | D.2C8H18(l)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-11036 kJ/mol |
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向纯水中加入少量NaHSO4,在温度不变时,溶液中( )A.c(H+)/c(OH-)增大 | B.c(H+)减小 | C.水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大 | D.c(OH-)增大 |
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若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混和,恰好完全反应,则该氨水中的一水合氨电离的百分比可表示为A.10(a+b-12)% | B.10(a+b-14)% | C.10(12-a-b)% | D.10(14-a-b)% |
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下列溶液一定是碱性的是( )A.pH=8的某电解质的溶液 | B.c(OH-)>1×10-7mol/L | C.溶液中含有OH- | D.溶液中c(OH-)>c(H+) |
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