下列溶液一定是碱性的是（ ）A．pH＝8的某电解质的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+)
题型：不详难度：来源：
下列溶液一定是碱性的是（ ）| A．pH＝8的某电解质的溶液 | B．c(OH-)＞1×10-7mol/L | | C．溶液中含有OH- | D．溶液中c(OH-)＞c(H+) |
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答案
| D |
解析
试题分析：判断溶液的酸碱性，关键是看溶液中氢离子和OH－浓度的相对大小。只要溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液就显碱性，c(OH-)＝c(H+)，溶液显中性，c(OH-)＜c(H+)，溶液显酸性，所以答案选D。
点评：pH大于7或c(OH-)＞1×10-7mol/L只有在常温常压下，溶液才能显碱性。而溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液就显碱性是在任何条件下都是正确的。 |
举一反三
| 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ） |
下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）
①用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；②检查滴定管是否漏水；③用蒸馏水洗涤玻璃仪器；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作| A．①③②④⑤⑥ | B．①②③④⑤⑥ | | C．②③①④⑤⑥ | D．④⑤①②③⑥ |
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| 把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是（ ） |
| （3分）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3 、②Na2CO3 、③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2 ，pH由大到小的顺序为： 。 |
（6分）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
（2）上述（B）操作不用标准溶液润洗滴定管，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_____________。
（3）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是___________。 |
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