把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和,混和液pH=7。则两溶液的体积比是( )A.10:1B.1:10C.1:2D.2:1
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把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和,混和液pH=7。则两溶液的体积比是( )A.10:1B.1:10C.1:2D.2:1
题型:不详
难度:
来源:
把pH=2的H
2
SO
4
和pH=11的NaOH溶液混和,混和液pH=7。则两溶液的体积比是( )
A.10:1
B.1:10
C.1:2
D.2:1
答案
B
解析
试题分析:混合后溶液的pH=7,所以氢离子的物质的量等于OH
-
的物质的量,即
,解得
︰
=1:10,答案选B。
点评:在计算溶液的pH时,如果是酸和碱反应,则首先要判断酸和碱的过量问题,如果酸过量,则首先计算溶液中氢离子浓度。如果是碱过量,则首先计算的是溶液中OH
-
的浓度,然后根据水的离子积常数在换算成氢离子浓度。
举一反三
(3分)物质的量浓度均为0.1
mol/L的下列溶液:①KNO
3
、②Na
2
CO
3
、③NaHCO
3
、④NaHSO
4
、⑤CH
3
COOH
、⑥NaOH
、⑦Ba(OH)
2
,pH由大到小的顺序为:
。
题型:不详
难度:
|
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(6分)某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________.
(2)上述(B)操作不用标准溶液润洗滴定管,则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变,下同)_____________。
(3)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,则对滴定结果的影响是___________。
题型:不详
难度:
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(4分)用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol·L
-1
的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下:
NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
0.10mL
18.60mL
第二次
0.30mL
18.00mL
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
mol·L
-1
.
(2)达到滴定终点的标志是
题型:不详
难度:
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未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④
B.⑤⑥⑦⑧
C.③④⑤⑥
D.除①②外
题型:不详
难度:
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下列说法中,能说明乙醇(酒精)作为燃料的优点是
①燃烧时发生氧化反应 ②乙醇是一种可再生能源
③燃烧时放出大量热能 ④充分燃烧的产物不污染环境
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④
题型:不详
难度:
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