(4分)用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下: N
题型:不详难度:来源:
(4分)用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下:
| NaOH起始读数
| NaOH终点读数
| 第一次
| 0.10mL
| 18.60mL
| 第二次
| 0.30mL
| 18.00mL
| (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1. (2)达到滴定终点的标志是 |
答案
(4分)(1)0.1448 mol/L (2)无色变粉红色且30s不变色 |
解析
试题分析:(1)根据表中数据可知,两次消耗的氢氧化钠溶液体积分别是18.50ml和17.70ml,其平均值是18.10ml,所以盐酸的物质的量浓度是。 (2)由于酸不能使酚酞试液变色,而碱能使酚酞试液变红色,所以达到滴定终点的标志是无色变粉红色且30s不变色。 点评:由于一次实验误差太大,所以在进行中和滴定的有关计算时,应该要重复实验2~3次,然后取平均值即可。 |
举一反三
未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是( ) ①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能 |
下列说法中,能说明乙醇(酒精)作为燃料的优点是 ①燃烧时发生氧化反应 ②乙醇是一种可再生能源 ③燃烧时放出大量热能 ④充分燃烧的产物不污染环境 |
将0.1mol L-1的下列物质的水溶液,从常温加热到90℃,溶液的pH不变的是 |
下图为对15 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像,根据图像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的
选项
| A
| B
| C
| D
| c(X)/mol·L-1
| 0.035
| 0.070
| 0.03
| 0.06
| c(Y)/mol·L-1
| 0.070
| 0.035
| 0.06
| 0.03
|
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下列叙述正确的是A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a>b | B.常温下,某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13,则此溶液一定呈酸性 | C.25℃时,将pH=4的盐酸稀释1000倍后,溶液的pH=7 | D.25℃时,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,若所得混合液的pH=7,则强碱与强酸的体积比是1:10 |
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