将0.1mol L-1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH不变的是A．氯化钠B．硫酸C．氢氧化钠D．葡萄糖

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将0.1mol L^-1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH不变的是

A．氯化钠

B．硫酸

C．氢氧化钠

D．葡萄糖

答案

解析

试题分析：氯化钠和葡萄糖溶液常温呈中性，pH=7，加热到90℃，K_w增大，c(H⁺)=c(OH^－)，溶液仍呈中性，但K_w增大，c(H⁺)和c(OH^－)均增大，pH减小；0.1mol/L硫酸中c(H⁺)=0.2mol/L，加热到90℃，c(H⁺)不变，pH不变；0.1mol/LNaOH溶液中c(OH^－)=0.1mol/L，升温到90℃，c(OH^－)不变，但K_w增大，所以c(H⁺)增大，pH减小。
点评：水的电离是吸热过程，升高温度，K_w增大。

举一反三

下图为对15 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，根据图像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的

选项	A	B	C	D
c(X)/mol·L^－¹	0.035	0.070	0.03	0.06
c(Y)/mol·L^－¹	0.070	0.035	0.06	0.03

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下列叙述正确的是

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>b

B．常温下，某溶液中由水电离的c(OH^-) = 1.0×10^-13，则此溶液一定呈酸性

C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7

D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10

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（13分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.00	20.00
4	0.10	19.98	20.00

（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。滴定达到终点的现象是_______________________________________。
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是(　　)

A．2∶1　　　

B．5∶1　　

C．10∶1　　　

D．20∶1

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25℃时，amol.L^-1一元酸HA与bmol.L^-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

A．a =b

B．a>b

C．c(A^－) = c(Na^＋)

D．c(A^－)<c(Na^＋)

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