下列叙述正确的是A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>b B．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-1

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下列叙述正确的是

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>b

B．常温下，某溶液中由水电离的c(OH^-) = 1.0×10^-13，则此溶液一定呈酸性

C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7

D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10

答案

解析

试题分析：醋酸溶液加水稀释，酸性减弱，pH增大，A错误；常温下，某溶液中由水电离的c(OH^－) = 1.0×10^－¹³，则此溶液pH=13或1，B错误；酸溶液稀释不可能变成中性溶液，pH只能接近于7，C错误；25℃时，pH=13的强碱溶液[c(OH^－)=0.1mol/L]与pH=2[c(H⁺)=0.01mol/L]的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则酸碱体积比为10，D正确。
点评：酸、碱溶液稀释pH只能无限接近于7。

举一反三

（13分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.00	20.00
4	0.10	19.98	20.00

（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。滴定达到终点的现象是_______________________________________。
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是(　　)

A．2∶1　　　

B．5∶1　　

C．10∶1　　　

D．20∶1

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25℃时，amol.L^-1一元酸HA与bmol.L^-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

A．a =b

B．a>b

C．c(A^－) = c(Na^＋)

D．c(A^－)<c(Na^＋)

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室温时，将浓度和体积分别为C₁、V₁的NaOH溶液和C₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A．若PH＞7，则一定是C₁V₁＝C₂V₂

B．在任何情况下都是C(Na⁺)＋C(H⁺)＝C(CH₃COO^-) ＋C(OH^-)

C．当PH=7时，若V₁＝V₂，一定是C₂＞C₁

D．若V₁＝V₂，C₁＝C₂，则C(CH₃COO^-) ＋C(CH₃COOH)=C(Na⁺)

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（11分）草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄·xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：
称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol·L^-1的KMnO₄溶液滴定。试回答：
（1）滴定时所发生反应的化学方程式为
（2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难
图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是___________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_____________。

A．是amL	B．是(25-a)mL
C．一定大于amL	D．一定大于(25-a)mL

（3）实验中，标准液KMnO₄溶液应装在_______式滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_____（偏大、偏小、无影响）达到滴定终点，溶液由色变为色；
（4）在滴定过程中若用amol·L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol·L^-1;
（5）若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200 g，加适量水完全溶解，然后用0.02000 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为。

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