(3分)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①KNO3 、②Na2CO3 、③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(O
题型:不详难度:来源:
(3分)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①KNO3 、②Na2CO3 、③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2 ,pH由大到小的顺序为: 。 |
答案
(3分)、⑦⑥②③①⑤④ |
解析
试题分析:硝酸钾是强酸强碱盐,溶液显中性;碳酸钠是强碱弱酸盐,水解显碱性;碳酸氢钠溶液中水解程度大于电离程度,所以所以显碱性;硫酸氢钠是强酸的酸式盐,溶液显强酸性;醋酸是弱酸,溶液显酸性;氢氧化钠是强碱,溶液显碱性;氢氧化钡是二元强碱,溶液显碱性,所以pH由大到小的顺序为⑦⑥②③①⑤④。 点评:在判断溶液的酸碱性时应该准确判断电解质的强弱以及盐类是否水解等。 |
举一反三
(6分)某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步: (A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞 (B)用标准溶液润洗滴定管2-3次 (C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 (D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm (E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数 (F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度完成以下填空: (1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________. (2)上述(B)操作不用标准溶液润洗滴定管,则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变,下同)_____________。 (3)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,则对滴定结果的影响是___________。 |
(4分)用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下:
| NaOH起始读数
| NaOH终点读数
| 第一次
| 0.10mL
| 18.60mL
| 第二次
| 0.30mL
| 18.00mL
| (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1. (2)达到滴定终点的标志是 |
未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是( ) ①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能 |
下列说法中,能说明乙醇(酒精)作为燃料的优点是 ①燃烧时发生氧化反应 ②乙醇是一种可再生能源 ③燃烧时放出大量热能 ④充分燃烧的产物不污染环境 |
将0.1mol L-1的下列物质的水溶液,从常温加热到90℃,溶液的pH不变的是 |
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