NA为阿伏加德罗常数的数值,关于0.2 mol/L的Na2SO4溶液的说法错误的是( )A.500 mL 溶液中含Na+、SO42-总数为0.3NAB.5
题型:不详难度:来源:
NA为阿伏加德罗常数的数值,关于0.2 mol/L的Na2SO4溶液的说法错误的是( )A.500 mL 溶液中含Na+、SO42-总数为0.3NA | B.500 mL 溶液中c(SO42-)=2c(Na+) | C.500 mL 溶液中含SO42-的物质的量浓度为0.2 mol/L | D.1000 mL溶液中含Na+的物质的量浓度为0.4 mol/L |
|
答案
B |
解析
硫酸钠的浓度是0.2mol/L,所以500ml中溶质的物质的量是0.5L×0.2mol/L=0.1mol。根据硫酸钠的化学式可知,Na+、SO42-的物质的量分别是0.2mol和0.1mol,共计是0.3mol,因此选项A正确;同样根据化学式可知,Na+、SO42-的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.2mol/L,所以选项CD正确,B不正确,答案选B。 |
举一反三
. “1.0 mol/L的Na2SO4溶液”的含义是( )A.1L水中有1mol Na2SO4 | B.1L溶液中含有142g Na2SO4 | C.SO4 2-的物质的量浓度为2.0 mol/L | D.1LNa2SO4溶液中含有Na+1 mol |
|
已知Al2(SO4)3和AlCl3溶液中,Al3+、SO42- .Cl-物质的量浓度都是1 mol/L,则Al2(SO4)3和AlCl3的物质的量浓度关系是( )A.c[Al2(SO4)3]>c [AlCl3] | B.c[Al2(SO4)3]<c [AlCl3] | C.相等且等于1/3 mol/L | D.不相等且c [AlCl3]等于1 mol/L |
|
在150℃时,(NH4)2CO3分解的方程式为:(NH4)2CO3 2NH3↑+H2O↑+CO2↑,若完全分解,产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的[ ] |
设NA为阿伏加德罗常数的数值,Vm为气体摩尔体积的数值,下列说法中正确的是()A.2.4g Mg2+所含电子数目为1.2NA | B.标准状况下22.4L CCl4所含分子数目为NA | C.Vm体积CH4所含质子数目为10NA | D.18g NH4+所含电子数目为11 NA |
|
下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中的氯离子数目相等的是()A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl | B.75 mL 3 mol·L-1的NH4Cl | C.150 mL 3 mol·L-1的 KCl | D.75 mL 2 mol·L-1的 CaCl2 |
|
最新试题
热门考点