设NA为阿伏加德罗常数的数值,Vm为气体摩尔体积的数值,下列说法中正确的是()A.2.4g Mg2+所含电子数目为1.2NAB.标准状况下22.4L CCl4所
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,Vm为气体摩尔体积的数值,下列说法中正确的是()A.2.4g Mg2+所含电子数目为1.2NA | B.标准状况下22.4L CCl4所含分子数目为NA | C.Vm体积CH4所含质子数目为10NA | D.18g NH4+所含电子数目为11 NA |
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答案
C |
解析
镁离子含有10个电子,2.4g镁离子是0.1mol,所以含有1mol电子,选项A不正确;标准状况下,四氯化碳不是气体,不能适用于气体摩尔体积,选项B不正确;Vm体积CH4的物质的量是1mol,而甲烷是10电子分子,所以含质子数目为10NA,选项C正确;18g NH4+的物质的量是1mol,含由10mol电子,选项D不正确,答案选C。 |
举一反三
下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中的氯离子数目相等的是()A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl | B.75 mL 3 mol·L-1的NH4Cl | C.150 mL 3 mol·L-1的 KCl | D.75 mL 2 mol·L-1的 CaCl2 |
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(4分)取20ml 5mol/LNaOH溶液,加水稀释成100ml,所得溶液的物质的量浓度为 ;欲中和50ml稀释后的溶液,需2.5mol/LH2SO4溶液 ml。 |
(8分)现有m g某气体,它是由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数的数值用NA表示,则: (1)该气体的物质的量为 mol。 (2)该气体所含原子总数为 个。 (3)若该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为 。 (4)若该气体溶于1L水后所得溶液的密度为ρ g·cm-3,其物质的量浓度为 mol/L。 |
(4分)已知CO、CO2的混合气体质量共12.8g,标准状况下体积为8.96L,则可推知该混合气体中含CO__________g,所含CO2在标准状况下体积为___________L。 |
(10分)与16g氧气含有相同原子数的氨气(NH3)的质量为 ;同温同压下,SO2与CO2的密度之比为____________,若质量相同,两种气体的体积比为_________;若体积相同时,两种气体的质量比为______________。水发生电解后所得的混合气体的平均相对分子质量为 |
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