(4分)取20ml 5mol/LNaOH溶液,加水稀释成100ml,所得溶液的物质的量浓度为 ;欲中和50ml稀释后的溶液,需2.5mol/
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(4分)取20ml 5mol/LNaOH溶液,加水稀释成100ml,所得溶液的物质的量浓度为 ;欲中和50ml稀释后的溶液,需2.5mol/LH2SO4溶液 ml。 |
答案
1mol/L 10 |
解析
由于在稀释过程中,溶质的物质的量是不变的,所以稀释后溶液的浓度是;50ml稀释后的溶液中含有氢氧化钠的物质的量是0.05L×1mol/L=0.05mol,则根据方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知,需要硫酸的物质的量是0.025mol,因此需要硫酸溶液的体积是。 |
举一反三
(8分)现有m g某气体,它是由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数的数值用NA表示,则: (1)该气体的物质的量为 mol。 (2)该气体所含原子总数为 个。 (3)若该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为 。 (4)若该气体溶于1L水后所得溶液的密度为ρ g·cm-3,其物质的量浓度为 mol/L。 |
(4分)已知CO、CO2的混合气体质量共12.8g,标准状况下体积为8.96L,则可推知该混合气体中含CO__________g,所含CO2在标准状况下体积为___________L。 |
(10分)与16g氧气含有相同原子数的氨气(NH3)的质量为 ;同温同压下,SO2与CO2的密度之比为____________,若质量相同,两种气体的体积比为_________;若体积相同时,两种气体的质量比为______________。水发生电解后所得的混合气体的平均相对分子质量为 |
(8分)在某次实验中,要用500mL 0.52 mol·L-1的NaOH溶液,回答下列问题: (1)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平(附砝码、镊子)、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、 和 ; (2)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)? 偏大的有 ;偏小的有 。A.称量时用了生锈的砝码; | B.将NaOH放在纸张上称量; | C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中; | D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出; | E、定容时俯视刻度线; F、容量瓶未干燥即用来配制溶液; G、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。 |
(8分)常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g /cm3,求: (1)该溶液中CuSO4的物质的量浓度 (2)取出20.0 ml该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升? |
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