(7分)在现代生活中,人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。右下图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明,请回答下列问题:(
题型:不详难度:来源:
(7分)在现代生活中,人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。右下图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明,请回答下列问题:
(1) 食用“碘盐”属于 __▲__(纯净物或混合物); (2) 碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为___▲___; (3) 上述“含碘量”中的碘是指 ___▲___ ① 碘酸钾 ② 碘元素 ③ 碘单质 ④ 碘分子 (4) 由上述“文字说明”可推测碘酸钾的一种化学性质是___▲___ (5) 碘酸钾(KIO3)中钾元素、碘元素的质量比是__▲__。碘酸钾(KIO3)中碘元素的质量分数是__▲__。(计算结果精确到0.1%)上述“加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量为___▲___mg。 |
答案
(1)混合物 (2)+5 (3)② (4)见光受热易分解 (5)39:127 59.3% 33.7mg |
解析
(1)根据由分子构成的物质,含有一种分子的是纯净物,含有多种分子的是混合物;由此可判断食用“碘盐”属于混合物; (2)根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为: (+1)+x+(-2)×3=0;则x=+5; (3)根据物质是由元素组成的,所以食用“碘盐”中含碘量中的碘是指碘元素,故选②; (4)根据“文字说明”避光、避热,可推测碘酸钾的一种化学性质为:见光、受热易分解; (5)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比,可得碘酸钾(KIO3)中钾元素、碘元素的质量比是 39:127; 根据某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数/物质相对分子质量×100%,可得 碘酸钾(KIO3)中碘元素的质量分数为127/(39+127+16×3)×100%=59.3%; 根据物质中元素的质量=该物质质量×该元素的质量分数,由题中信息含碘量:20-30mg/kg 设加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量为A:20mg=A×59.3%,解答 A=33.73mg; 故答案为:(1)混合物;(2)+5;(3)②;(4)见光、受热易分解;(5)39:127;59.3%;33.73. |
举一反三
(4分)我国从1994年开始强制食盐加碘,即在食盐中加入碘酸钾(KIO3),以防治碘缺乏病的发生,今年将适当下调现行食盐加碘量。各地将根据本地区实际情况作相应调整。深圳已率先作出调整,由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg。 (1)碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为 ; (2)碘酸钾中碘元素的质量分数为 ;(保留至0.1%或用分数表示) (3)请为我市某企业计算:售往深圳的加碘食盐每袋(500g)应比调整前少加碘酸钾多少毫克。 |
(4分)我国从1994年开始强制食盐加碘,即在食盐中加入碘酸钾(KIO3),以防治碘缺乏病的发生,2010年适当下调现行食盐加碘量。各地根据本地区实际情况作相应调整。深圳已率先作出调整,由原来每千克食盐加碘40mg下调至25mg。 (1)目前我国普遍采用食盐加碘的方式,补充人体所需的碘,这里的“碘”是指( ) A.单质 B.原子 C.离子 D.元素 (2)食盐中加入碘酸钾(KIO3)可为人体补充碘元素,则碘酸钾中碘元素的化合价为( ) A.+1 B.-5 C.+5 D.-2 (3)碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为 。 (4)卫生部决定,2010年下半年将碘盐含碘量由原来的40mg/kg下调至25mg/kg。若每人每天摄入6g加碘食盐,则每天至少摄入碘 mg。 |
(6分)最近媒体报道油炸含有淀粉的食品会产生有毒的丙烯酰胺【化学式为C3H5NO】,食用后有害健康。试计算: (1)丙烯酰胺的相对分子质量是多少。 (2)丙烯酰胺中各元素的质量比是多少。 (3)丙烯酰胺中碳元素的质量分数是多少。(计算结果精确至0.1%) |
(6分)化肥对提高农作物的产量具有重要作用,NH4NO3是一种含氮量较高的化肥。 (1)NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比为 。 (2)NH4NO3中氮元素的质量分数为 。 (3)为保证农作物获得70g氮元素,则至少需施用 g NH4NO3。 |
(4分) 儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良.右图为某种补锌口服液说明书的一部分.
请回答: (1)该口服液中的锌属于 ▲ (填:“常量”或“微量”)元素; (2)计算组成葡萄糖酸锌中的碳、氢元素的质量比? (3)计算葡萄糖酸锌中碳元素的质量分数为多少?(精确到0.1%) (4)若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌,每天从食物中只能摄入所需锌的一半;体重为20kg的儿童每天还须服该口服液 ▲ 支,才能满足身体的需要. |
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