下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图:(1)设备A的名称是________,设备B的名称是___________。(2)有关合成氨工业的说法中,正

下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图:(1)设备A的名称是________,设备B的名称是___________。(2)有关合成氨工业的说法中,正

题型:模拟题难度:来源:
下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图:
(1)设备A的名称是________,设备B的名称是___________。
(2)有关合成氨工业的说法中,正确的是__________(填序号)。
A.从合成塔出来的混合气体,其中NH3只占15%,所以生产氨的工厂的效率都很低
B.由于氨易液化,N2、H2是循环使用,所以总体来说氨的产率很高
C.合成氨工业的反应温度控制在500℃左右,目的是使化学平衡向正反应方向移动
D.合成氨厂采用的压强是2×107~5×107Pa,因在该压强下铁触媒的活性最大
(3)在纯碱制造过程中,过程①与过程②的顺序能否颠倒?______(填“能”或“否”),为什么?________________________。若产品纯碱中含有碳酸氢钠,用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分 数,则其质量分数可表示为___________________________ (注明表达式中所用符号的含义)。
(4)硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物,常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气的主要成分而除去。写出甲烷与NO2反应的化学方程式:____________________。若基于下列反应的方法治理:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;标准状况下NO、NO2的混合物恰好与50 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液完全反应,且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4:1,则在混合气体中NO的体积分数为_________。
答案
(1)冷凝器;循环压缩机
(2)B
(3)否;因为CO2在水中的溶解度较小,顺序颠倒后得不到较高浓度的HCO3-,所以没有NaHCO3生成;
w(NaHCO3)=84(m1-m2)/3m1(其中m1是混合物的质量,m2是加热后剩余固体的质量)
(4)CH4+2NO2N2+CO2+2H2O;0.3
举一反三
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)_________。
a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是_________。
(3)电解饱和食盐水反应的离子方程式是_________。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是_________。
(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述)__________________。
② 常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是_________。
③ 工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式是__________________。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。
题型:北京期末题难度:| 查看答案
根据侯德榜制减法原理并参考下表的数据,实验室制备纯碱Na2CO2的主要步骤是:将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度在30-35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质,抽干后,转入蒸发皿中,灼烧2小时,制得Na2CO3固体。

①>35°NH4HCO3会有分解
请回答:
(1)反应温度控制在30-35℃,是因为若高于35℃则 ,若低于30℃,则________________________;为控制此温度范围,采取的加热方法为________________________。
(2)加料完毕后,继续保温30分钟,目的是________________________。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是________________________。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去___________________杂质(以化学式表示)。
(3)过滤所得的母液中含有____________(以化学式表示),需加入________________,并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl。
(4)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品Wg,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加
1-2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H+=
HCO3-反应的终点),所用HCl溶液体积为V1mL,再加1-2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙,所HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式:NaHCO3(%)=
____________。
题型:天津高考真题难度:| 查看答案
与氨碱法比较,下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是

[     ]

A.提高了原料的原子利用率
B.降低了生产成本
C.减少了环境污染
D.减轻了对设备的腐蚀
题型:海南省高考真题难度:| 查看答案
氨碱法和侯氏制碱法的生产流程图可用如图表示,试回答下列问题。
(1)请把图中的数字用具体的化学式表示:①___、②___、③___、④___。
(2)“氨碱法”产生大量的CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:____;“侯氏制碱法”中,在母液中通入③的目的是________。
(3)CO2是制碱工业的重要原料,“侯氏制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同:____。
(4)取“侯氏制碱法”生产的纯碱样品(设其中的杂质不与盐酸反应)11.0 g配成250.00 mL溶液,取25.00 mL溶液用1.00 mol.L-1的标准盐酸滴定,用酚酞作指示剂,三次滴定消耗盐酸的平均量为10.00 mL。请计算纯碱样品的纯度______。
题型:模拟题难度:| 查看答案
我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺提出的“侯氏制碱法”誉满全球。其生产步骤如下图所示:

试完成下列问题:
(1)若上述的悬浊液是NaHCO3与NH4 Cl的混合物,则I和Ⅱ的总反应式是___________ 。
(2)由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度____________。
(3)操作I、Ⅱ不能颠倒的原因是_____________。
(4)Ⅲ的操作叫__________;Ⅳ的操作叫_____________。
题型:同步题难度:| 查看答案
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