以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_________。

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以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_________。
a．Na₂CO₃ b．NaOH c．BaCl₂
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是_________。
（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是_________。
（4）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_________。
（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）__________________。
② 常温下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH^-）的比值是_________。
③ 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是__________________。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。

答案

（1）cab或者cba或者bca
（2）CO₃^2-和OH^-（3）2Cl^- + 2H₂O

2OH^-+ H₂↑ + Cl₂↑
（4）NH₃（5）①CO₃^2-水解显碱性CO₃^2-+ H₂O

HCO₃^-+ OH^-，油污在碱性条件下水解，达到去污目的；
②1×10¹⁰；③2CO₃^2-+ Cl₂+H₂O＝Cl^-+ClO^-+2HCO₃^-

举一反三

根据侯德榜制减法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₂的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30－35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体。

①>35°NH₄HCO₃会有分解
请回答：
（1）反应温度控制在30-35℃，是因为若高于35℃则，若低于30℃，则________________________；为控制此温度范围，采取的加热方法为________________________。
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是________________________。静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是________________________。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去___________________杂质（以化学式表示）。
（3）过滤所得的母液中含有____________（以化学式表示），需加入________________，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl。
（4）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加
1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO₃^2-+H⁺=
HCO₃^-反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃（%）=
____________。

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与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是

[ ]

A．提高了原料的原子利用率
B．降低了生产成本
C．减少了环境污染
D．减轻了对设备的腐蚀

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氨碱法和侯氏制碱法的生产流程图可用如图表示，试回答下列问题。

(1)请把图中的数字用具体的化学式表示：①___、②___、③___、④___。
(2)“氨碱法”产生大量的CaCl₂废弃物，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：____；“侯氏制碱法”中，在母液中通入③的目的是________。
(3)CO₂是制碱工业的重要原料，“侯氏制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同：____。
(4)取“侯氏制碱法”生产的纯碱样品（设其中的杂质不与盐酸反应）11.0 g配成250.00 mL溶液，取25.00 mL溶液用1.00 mol．L^-1的标准盐酸滴定，用酚酞作指示剂，三次滴定消耗盐酸的平均量为10.00 mL。请计算纯碱样品的纯度______。

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我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺提出的“侯氏制碱法”誉满全球。其生产步骤如下图所示：

试完成下列问题：
(1)若上述的悬浊液是NaHCO₃与NH₄ Cl的混合物，则I和Ⅱ的总反应式是___________ 。
(2)由这一反应可知NaCl比NaHCO₃溶解度____________。
(3)操作I、Ⅱ不能颠倒的原因是_____________。
(4)Ⅲ的操作叫__________；Ⅳ的操作叫_____________。

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三聚氰胺（化学式：C₃N₆H₆）是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”：
已知：①尿素的熔点是132．7℃，常压下超过160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；
③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6 CO(NH₂)₂C₃N₆H₆ +6 NH₃+ 3 CO₂

请回答：
(1)尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为_________，在实验室使其熔化的容器名称叫_________ 。
(2)工业上合成尿素的化学反应方程式为___________________（反应条件可以不写）
(3)写出各主要成份的化学式：产品1______、产品2_________、X ________；
(4)联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：_____________；
(5)为了使母液中析出更多的产品2 ，常用的方法是____________
A、加入固体NaCl B、加入固体NaHCO₃ C、通入CO₂气体 D、通入NH₃
(6)若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺________吨，副产品纯碱__________吨。（精确到0.001）

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