(8分)现有m g某气体,它是由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数的数值用NA表示,则:(1)该气体的物质的量为
题型:不详难度:来源:
(8分)现有m g某气体,它是由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数的数值用NA表示,则: (1)该气体的物质的量为 mol。 (2)该气体所含原子总数为 个。 (3)若该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为 。 (4)若该气体溶于1L水后所得溶液的密度为ρ g·cm-3,其物质的量浓度为 mol/L。 |
答案
(1)m/M (2)2 mNA/M (3)m/(m+1000)×100% (4)1000ρm/M(m+1000) |
解析
考查物质的量的有关计算。 (1)根据n=m/M可知,该气体的物质的量是m/M mol。 (2)该气体是由2个原子构成的,所以原子的物质的量是2m/M mol,所以含有的原子总数是2 mNA/M个。。 (3)1L水的质量水1000g,因此溶液的质量是(1000+m)g,所以溶质的质量分数是 。 (4)溶液的质量是(1000+m)g,溶液的密度是ρ g·cm-3,则溶液的体积是 ,所以根据c=n/V可知,溶液的物质的量浓度是 。 |
举一反三
(4分)已知CO、CO2的混合气体质量共12.8g,标准状况下体积为8.96L,则可推知该混合气体中含CO__________g,所含CO2在标准状况下体积为___________L。 |
(10分)与16g氧气含有相同原子数的氨气(NH3)的质量为 ;同温同压下,SO2与CO2的密度之比为____________,若质量相同,两种气体的体积比为_________;若体积相同时,两种气体的质量比为______________。水发生电解后所得的混合气体的平均相对分子质量为 |
(8分)在某次实验中,要用500mL 0.52 mol·L-1的NaOH溶液,回答下列问题: (1)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平(附砝码、镊子)、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、 和 ; (2)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)? 偏大的有 ;偏小的有 。A.称量时用了生锈的砝码; | B.将NaOH放在纸张上称量; | C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中; | D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出; | E、定容时俯视刻度线; F、容量瓶未干燥即用来配制溶液; G、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。 |
(8分)常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g /cm3,求: (1)该溶液中CuSO4的物质的量浓度 (2)取出20.0 ml该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升? |
在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”。O22—就是一种空气负离子,则O22—的摩尔质量为A.32g | B.34g | C.32g/mol | D.34g·mol—1 |
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