在150℃时,(NH4)2CO3分解的方程式为:(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑,若完全分解,产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的[
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在150℃时,(NH4)2CO3分解的方程式为:(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑,若完全分解,产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的[ ] |
答案
C |
解析
设反应中由1mol碳酸铵分解,在分别生成2mol氨气、1mol水蒸气和1molCO2。根据质量守恒定律和M=m/n可知,混合气的平均相对分子质量是96÷4=24。又因为在相同条件下,气体的密度之比是相应的摩尔质量之比,所以混合气的密度是相同条件下氢气密度的24÷2=12倍,答案选C。 |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的数值,Vm为气体摩尔体积的数值,下列说法中正确的是()A.2.4g Mg2+所含电子数目为1.2NA | B.标准状况下22.4L CCl4所含分子数目为NA | C.Vm体积CH4所含质子数目为10NA | D.18g NH4+所含电子数目为11 NA |
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下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中的氯离子数目相等的是()A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl | B.75 mL 3 mol·L-1的NH4Cl | C.150 mL 3 mol·L-1的 KCl | D.75 mL 2 mol·L-1的 CaCl2 |
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(4分)取20ml 5mol/LNaOH溶液,加水稀释成100ml,所得溶液的物质的量浓度为 ;欲中和50ml稀释后的溶液,需2.5mol/LH2SO4溶液 ml。 |
(8分)现有m g某气体,它是由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数的数值用NA表示,则: (1)该气体的物质的量为 mol。 (2)该气体所含原子总数为 个。 (3)若该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为 。 (4)若该气体溶于1L水后所得溶液的密度为ρ g·cm-3,其物质的量浓度为 mol/L。 |
(4分)已知CO、CO2的混合气体质量共12.8g,标准状况下体积为8.96L,则可推知该混合气体中含CO__________g,所含CO2在标准状况下体积为___________L。 |
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