自然界存在NaIO3,可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘.反应分两步进行:IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+;IO3-+5I-+6H
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自然界存在NaIO3,可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘.反应分两步进行:IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+;IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O.下列说法错误的是( )A.NaIO3是氧化剂,HSO3-是还原剂 | B.生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4 | C.I2既是氧化产物又是还原产物 | D.HSO3-的还原性比I-弱 |
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答案
A.在IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+中碘元素的化合价变化为+5价变为-1价,S元素的化合价由+4价变为+6价,所以NaIO3是氧化剂,HSO3-是还原剂,故A正确; B.该反应中不仅有氧化还原反应,还同时生成可溶性的硫酸和硫酸钠,故B正确; C.IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O中碘元素的化合价由+5价、-1价变为0价,所以碘既是氧化产物又是还原产物,故C正确; D.IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+中还原剂是HSO3-,还原产物是I-,同一自发的氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,所以HSO3-的还原性比I-强,故D错误; 故选D. |
举一反三
关注饮用水,保证人民的生活质量.回答下列两个问题: (1)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O.请回答下列问题: ①上述反应中的氧化剂为______. ②上述反应中若生成标况下3.36LN2,则转移的电子数为______. (2)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂. ①工业上制取氯气的化学反应方程式为______. ②漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,反应的离子方程式为______. |
一个体重50kg的健康人含铁元素2g,这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在.Fe2+易被吸收,所以给贫血者补充铁时,应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4).服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收. (1)经常进行Fe2+与Fe3+的转化,可表示为Fe2+Fe3+.在过程A中,Fe2+作______剂. (2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,维生素C在这个反应中具有______性. (3)某同学要检验Fe3+,向溶液中加入______(写化学式)溶液变成红色.要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是______(填字母). a.加入铜粉b.加入铁粉c.通入氯气d.加入NaOH溶液 根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式______. (4)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式______. (5)使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是______(填字母) a.铜粉b.氯气c.铁粉d.KSCN溶液. |
下列反应中,水只表现氧化性的是( )A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | B.Cl2+H2O=HCl+HClO | C.2F2+2H2O=4HF+O2 | D.CaO+H2O=Ca(OH)2 |
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在实验室中,常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O下列叙述中正确的是( )A.反应中KMnO4被氧化 | B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5﹕1 | C.每生成1molCl2时,反应中转移的电子为2mol | D.每消耗16molHCl时,其中做氧化剂的HCl是10mol |
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氧化还原反应的实质是( )A.分子中的原子重新组合 | B.氧元素的得失 | C.电子的得失或共用电子对的偏移 | D.化合价的改变 |
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