若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混和,恰好完全反应,则该氨水中的一水合氨电离的百分比可表示为A.10(a+b-12)%B.10(a+b-14)%C.
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若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混和,恰好完全反应,则该氨水中的一水合氨电离的百分比可表示为A.10(a+b-12)% | B.10(a+b-14)% | C.10(12-a-b)% | D.10(14-a-b)% |
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答案
A |
解析
氨水和盐酸都是一元的,在等体积混合的情况下,氨水的浓度和盐酸的浓度是相等的,即氨水的浓度是10-bmol/L。由于氨水中OH-浓度是10a-14mol/L,所以该氨水中的一水合氨电离的百分比可表示为10a-14÷10-b×100%=10(a+b-12)% ,答案选A。 |
举一反三
下列溶液一定是碱性的是( )A.pH=8的某电解质的溶液 | B.c(OH-)>1×10-7mol/L | C.溶液中含有OH- | D.溶液中c(OH-)>c(H+) |
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已知某温度下,四种一元弱酸的电离平衡常数为:Ka(HCN)=6.2×10-10mol/L、Ka(HF)=6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,pH最小的是( ) |
下列有关滴定操作的顺序正确的是( ) ①用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管;②检查滴定管是否漏水;③用蒸馏水洗涤玻璃仪器;④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数);⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中;⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥ | B.①②③④⑤⑥ | C.②③①④⑤⑥ | D.④⑤①②③⑥ |
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把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和,混和液pH=7。则两溶液的体积比是( ) |
(3分)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①KNO3 、②Na2CO3 、③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2 ,pH由大到小的顺序为: 。 |
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