若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水中的一水合氨电离的百分比可表示为A．10(a+b-12)%B．10(a+b-14)%C．
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若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水中的一水合氨电离的百分比可表示为| A．10(a+b-12)% | B．10(a+b-14)% | C．10(12-a-b)% | D．10(14-a-b)% |
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答案
| A |
解析
| 氨水和盐酸都是一元的，在等体积混合的情况下，氨水的浓度和盐酸的浓度是相等的，即氨水的浓度是10－bmol/L。由于氨水中OH－浓度是10a－14mol/L，所以该氨水中的一水合氨电离的百分比可表示为10a－14÷10－b×100％＝10(a+b-12)% ，答案选A。 |
举一反三
下列溶液一定是碱性的是（ ）| A．pH＝8的某电解质的溶液 | B．c(OH-)＞1×10-7mol/L | | C．溶液中含有OH- | D．溶液中c(OH-)＞c(H+) |
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| 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ） |
下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）
①用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；②检查滴定管是否漏水；③用蒸馏水洗涤玻璃仪器；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作| A．①③②④⑤⑥ | B．①②③④⑤⑥ | | C．②③①④⑤⑥ | D．④⑤①②③⑥ |
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| 把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是（ ） |
| （3分）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3 、②Na2CO3 、③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2 ，pH由大到小的顺序为： 。 |
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