在一已调平的天平的两盘上,各放有盛有质量和质量分数相等的稀盐酸的烧杯,向左盘烧杯中加入11.2g金属铁,欲使天平重新达到平衡,需向右盘烧杯中加入______g金

在一已调平的天平的两盘上,各放有盛有质量和质量分数相等的稀盐酸的烧杯,向左盘烧杯中加入11.2g金属铁,欲使天平重新达到平衡,需向右盘烧杯中加入______g金

题型:不详难度:来源:
在一已调平的天平的两盘上,各放有盛有质量和质量分数相等的稀盐酸的烧杯,向左盘烧杯中加入11.2g金属铁,欲使天平重新达到平衡,需向右盘烧杯中加入______g金属镁.
答案
设11.2g金属铁与盐酸反应生成氢气质量为X.则:
Fe+2HCl═FeCl2+H2
56            2
11.2g         X
则:
56
2
11.2g
X

解得X=0.4g,所以左边烧杯内增重了:11.2g-0.4g=10.8g,所以右边烧杯内也必须增重10.8g;设加入镁的质量为Y则Y-生成氢气的质量=10.8g,所以镁与酸反应生成氢气的质量为Y-10.8g;则:
Mg+2HCl═MgCl2+H2
24             2
Y             Y-10.8g
根据:
24
2
=
Y
Y-10.8g
解得Y=11.8g.
故答案为:11.8g.
举一反三
已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠(NaHCO3)不稳定,碳酸氢钠受热易分解,反应的化学方程式为:2NaHCO3
 加热 
.
 
Na2CO3+CO2↑+
H2O.现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物20g,加热到质量不再改变为止,剩余固体质量为16.9g.求原混合物中Na2CO3的质量分数?
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我国大约在南北朝时就能铸造铜锌合金-黄铜.某化学兴趣小组为了测定得到的黄铜样品中铜的含量,称取20g样品研细后放置于烧杯中,加入50g稀硫酸,恰好完全反应后,冷却,称得烧杯的总质量为69.8g.请计算(计算结果精确到0.1%):
(1)此黄铜中铜的质量分数;
(2)所得溶液的溶质质量分数.
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在t℃时149克10%的氯化钾溶液跟108.8毫升(密度为1.25克/毫升)硝酸银溶液恰好完全反应.试计算:
(1)有多少克硝酸银参加反应?
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
(3)若将上述反应后的溶液过滤,把滤液加热,使其蒸发掉173.6克水,再冷却至t℃时,有0.2克无色晶体析出,求该溶液的溶质在t℃时的溶解度.
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取已部分风化的碳酸钠晶体10.7克,溶于水制成饱和溶液,逐滴加入足量的饱和澄清石灰水使其完全反应,然后过滤.将所得的固体经洗涤、烘干后高温灼烧至重量不再减少为止,得白色固体2.8克.计算这种碳酸钠晶体的结晶水失去的百分率是多少?
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氯化钡溶液32.33克恰好跟20克的硫酸溶液完全反应.过滤,得到滤液50克,求滤液中HCl的质量分数.
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