我国大约在南北朝时就能铸造铜锌合金-黄铜.某化学兴趣小组为了测定得到的黄铜样品中铜的含量,称取20g样品研细后放置于烧杯中,加入50g稀硫酸,恰好完全反应后,冷
题型:不详难度:来源:
我国大约在南北朝时就能铸造铜锌合金-黄铜.某化学兴趣小组为了测定得到的黄铜样品中铜的含量,称取20g样品研细后放置于烧杯中,加入50g稀硫酸,恰好完全反应后,冷却,称得烧杯的总质量为69.8g.请计算(计算结果精确到0.1%): (1)此黄铜中铜的质量分数; (2)所得溶液的溶质质量分数. |
答案
由质量守恒定律得,反应所生成的氢气为:20g+50g-69.8g=0.2g (1)设此黄铜中锌的质量为x,反应消耗H2SO4的质量为y,生成ZnSO4的质量为z Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 x y z 0.2g === x=6.5g y=9.8g z=16.1g 此黄铜样品中铜的质量为:20g-6.5g=13.5g, 此黄铜样品中铜的质量分数为:×100%=67.5%, (2)反应后溶液的质量是:69.8g-13.5g=56.3g 所得溶液的溶质质量分数为:×100%≈28.6%, 答:此黄铜中铜的质量分数是67.5%,所得溶液的溶质质量分数是28.6%. |
举一反三
在t℃时149克10%的氯化钾溶液跟108.8毫升(密度为1.25克/毫升)硝酸银溶液恰好完全反应.试计算: (1)有多少克硝酸银参加反应? (2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少? (3)若将上述反应后的溶液过滤,把滤液加热,使其蒸发掉173.6克水,再冷却至t℃时,有0.2克无色晶体析出,求该溶液的溶质在t℃时的溶解度. |
取已部分风化的碳酸钠晶体10.7克,溶于水制成饱和溶液,逐滴加入足量的饱和澄清石灰水使其完全反应,然后过滤.将所得的固体经洗涤、烘干后高温灼烧至重量不再减少为止,得白色固体2.8克.计算这种碳酸钠晶体的结晶水失去的百分率是多少? |
氯化钡溶液32.33克恰好跟20克的硫酸溶液完全反应.过滤,得到滤液50克,求滤液中HCl的质量分数. |
氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O.Cu2O与硫酸反应的化学方程式为:Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O.现将5g Cu与Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应,过滤得到4.8g固体,则原混合物中含单质铜的质量为( )A.4.8g | B.4.72g | C.4.64g | D.4.6g |
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超市中有一种“一拉热”方便加热食品,加热剂是分开包装的生石灰和水,使用时将绳子一拉,生石灰和水就能反应,放出热量,加热食品. (1)在保持生石灰和水的总质量不变的情况下,要使反应后的温度最高,则生石灰和水的质量之比为______; (2)如果要测定“一定质量的氧化钙和足量的水反应放出的热量(Q)”,现有以下仪器:烧杯、玻璃棒、温度计、酒精灯、托盘天平,其中不需要的是______; (3)在测定过程中已测定的数据是:水的质量m、反应前水的温度t1、水中加入氧化钙后悬浊液的最高温度t2,你认为除了以上数据之外,还需要测定的数据是______(用文字叙述,再用符号表示); (4)一定量的氧化钙和水反应放出的热量(Q)的计算式是______.(假设:测定过程中放出的热量没有损失;反应的容器不吸热;加入的氧化钙和反应前的水的温度相同;生成的氢氧化钙悬浊液的比热容为“c”) |
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