氯化钡溶液32.33克恰好跟20克的硫酸溶液完全反应．过滤，得到滤液50克，求滤液中HCl的质量分数．
题型：不详难度：来源：
| 氯化钡溶液32.33克恰好跟20克的硫酸溶液完全反应．过滤，得到滤液50克，求滤液中HCl的质量分数． |
答案
生成沉淀BaSO4的质量=（32.33克+20克）-50克=2.33克；
设生成HCl的质量为x
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
233 73
2.33g x
∴=
∴x==0.73g；
滤液中HCl的质量分数为：×100%=1.46%． |
举一反三
氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O．Cu2O与硫酸反应的化学方程式为：Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O．现将5g Cu与Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到4.8g固体，则原混合物中含单质铜的质量为（ ）| A．4.8g | B．4.72g | C．4.64g | D．4.6g |
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超市中有一种“一拉热”方便加热食品，加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时将绳子一拉，生石灰和水就能反应，放出热量，加热食品．
（1）在保持生石灰和水的总质量不变的情况下，要使反应后的温度最高，则生石灰和水的质量之比为______；
（2）如果要测定“一定质量的氧化钙和足量的水反应放出的热量（Q）”，现有以下仪器：烧杯、玻璃棒、温度计、酒精灯、托盘天平，其中不需要的是______；
（3）在测定过程中已测定的数据是：水的质量m、反应前水的温度t1、水中加入氧化钙后悬浊液的最高温度t2，你认为除了以上数据之外，还需要测定的数据是______（用文字叙述，再用符号表示）；
（4）一定量的氧化钙和水反应放出的热量（Q）的计算式是______．（假设：测定过程中放出的热量没有损失；反应的容器不吸热；加入的氧化钙和反应前的水的温度相同；生成的氢氧化钙悬浊液的比热容为“c”） |
| 将一块锌投入l00g稀硫酸中，充分反应后，过滤，得到滤液为131.5g，则参加反应的锌的质量为______．若将此100g稀硫酸稀释为10%，应加水的质量______．若再将其10%的稀硫酸与90%的硫酸等体积混合，则混合后溶液中溶质的质量分数的范围为______． |
| 结晶水合物X的化学式为MA2•nH2O，式中M为核电荷数不超过20的金属元素．取X 2．O3g与足量的SOCl2（亚硫酰氯）作用，SOCl2能与X的结晶水强烈反应，反应式为：SOCl2+H2O═SO2+2HCl↑．气态产物带出来的少量SOCl2要用冷冻法除去．剩余气体导入硝酸银溶液中完全反应，得到17.2g沉淀．另取X 0.609g溶于水，与硝酸银反应，得到0.860g沉淀，其中含银的质量分数为75.2%，试通过计算导出结晶水合物的化学式． |
工业生产硫酸的反应原理可以用以下化学方程式表示：
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
2SO2+O22SO3
H2O+SO3═H2SO4
用含FeS280%的黄铁矿生产硫酸，如果煅烧时有5%的硫损失，SO2转变成SO3的转变率为80%，那么生产98%的浓硫酸3t，则需要这种黄铁矿多少吨？ |
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