结晶水合物X的化学式为MA2•nH2O，式中M为核电荷数不超过20的金属元素．取X 2．O3g与足量的SOCl2（亚硫酰氯）作用，SOCl2能与X的结晶水强烈反
题型：不详难度：来源：
| 结晶水合物X的化学式为MA2•nH2O，式中M为核电荷数不超过20的金属元素．取X 2．O3g与足量的SOCl2（亚硫酰氯）作用，SOCl2能与X的结晶水强烈反应，反应式为：SOCl2+H2O═SO2+2HCl↑．气态产物带出来的少量SOCl2要用冷冻法除去．剩余气体导入硝酸银溶液中完全反应，得到17.2g沉淀．另取X 0.609g溶于水，与硝酸银反应，得到0.860g沉淀，其中含银的质量分数为75.2%，试通过计算导出结晶水合物的化学式． |
答案
能与硝酸银反应生成沉淀，说明含卤原子（F/Cl/Br/I等）；得到0.860g沉淀，其中含银的质量分数为75.2%，则卤原子的质量分数为24.8%，依据元素的质量比=元素的质量分数比可知：卤原子的相对原子质量为108×=35.6，故A为Cl； M为核电荷数不超过20的金属元素，依据化合物中元素的化合价总和为0，可推出是二价，则M为Mg；由题意可知：取X 2.03g与足量的SOCl2（亚硫酰氯）作用，SOCl2能与X的结晶水强烈反应，反应式为：SOCl2+H2O═SO2+2HCl↑．气态产物带出来的少量SOCl2要用冷冻法除去．剩余气体导入硝酸银溶液中完全反应，得到17.2g沉淀，17.2g氯化银的物质的量是=0.12mol，由此可知这几种物质间存在如下关系：
MgCl2•nH2O～nH20～2nHCl～2nAgCl
0.12mol
由几种物质之间的关系可以看出：水和氯化银的物质的量的比是：n：2n=1：2；而氯化银的物质的量是 0.12mol，所以结晶水的物质的量是0.06mol，其质量为0.06mol×18g/mol=1.08g；所以水合物中氯化镁的质量为2.03g-1.08g=0.95g；
水合物中氯化镁与结晶水的质量比是：=，解得n=6．
故结晶水合物的化学式是MgCl2•6H2O． |
举一反三
工业生产硫酸的反应原理可以用以下化学方程式表示：
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
2SO2+O22SO3
H2O+SO3═H2SO4
用含FeS280%的黄铁矿生产硫酸，如果煅烧时有5%的硫损失，SO2转变成SO3的转变率为80%，那么生产98%的浓硫酸3t，则需要这种黄铁矿多少吨？ |
Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．现将10g Na2O2样品（含有NaOH杂质）放入91.6g水中，充分反应后放出1.6g氧气．请计算：
（1）样品中Na2O2的质量分数是多少？
（2）反应后形成溶液后，其溶质的质量分数是多少？ |
| 冶炼20.0t含杂质的质量分数为3.00%的生铁，需要含氧化铁质量分数为75%的赤铁矿石的质量是多少？ |
Ⅰ．取3份73克某浓度的盐酸，分别加入盛有NaHCO3和KHCO3组成的同一种混合物中，进行甲、乙、丙三组实验，测得如下数据（不考虑CO2在水中的溶解）．
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 | | 混合物质量（g） | 9.20 | 15.7 | 27.6 | | 生成CO2的质量（g） | 4.4 | 6.6 | 6.6 | 为了测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO3）固体的质量分数，某同学利用该固体混合物与稀盐酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | | 所取固体混合物的质量/g | 10 | 10 | 15 | | 所用稀盐酸的质量/g | 60 | 70 | 50 | | 生成CO2的质量/g | 3.3 | 3.3 | 3.3 |
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