强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3 KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3 KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 | A．△H1＞△H2＞△H3 | B．△H1＜△H2＜△H3 | | C．△H1＞△H2＝△H3 | D．△H1＝△H2＜△H3 |
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答案
| B |
解析
| 中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。由于浓硫酸溶于水会放出大量的热，而醋酸是弱电解质，存在电离平衡，电离是吸热的，但由于放热越多，△H越小，所以选项B正确，答案选B。 |
举一反三
（8分）为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16g该气体燃料，完全燃烧生成224mLCO2（标准状况）和0.36g液态水，并放出8.903KJ的热量。请写出：
CNG的化学式 ，其完全燃烧的热化学方程式 。 |
下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是( )| A．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ/mol | | B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol | | C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol | | D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036 kJ/mol |
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向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中( )| A．c(H＋)/c(OH－)增大 | B．c(H＋)减小 | | C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 | D．c(OH－)增大 |
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若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水中的一水合氨电离的百分比可表示为| A．10(a+b-12)% | B．10(a+b-14)% | C．10(12-a-b)% | D．10(14-a-b)% |
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