常温下,下列溶液中c(H+)最小的是A.pH=4的H2SO4溶液B.pH=3的CH3COOH溶液C.c(OH-)=1×10-11mol·L-1D.c(H+)=1
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常温下,下列溶液中c(H+)最小的是A.pH=4的H2SO4溶液 | B.pH=3的CH3COOH溶液 | C.c(OH-)=1×10-11mol·L-1 | D.c(H+)=1×10-3mol·L-1 |
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答案
A |
解析
选项A、B、C、D中氢离子浓度分别是(mol/L)0.0001、0.001、0.001、0.001,所以答案选A。 |
举一反三
(7分)用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行酸碱中和反应实验,该反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如右图所示。
(1)根据此变化曲线,你认为实验操作是将 滴加到另一种溶液中。 (2)当加入溶液质量是a g时,溶液中溶质是 (写化学式)。 (3)若用pH试纸测定溶液的酸碱度,请写出测定方法: 。 (4)当pH=7时,测得生成氯化钡的物质的量为0.05mol,求盐酸中溶质的质量分数? |
已知乙烷的燃烧热为1190kJ/mol,则下列表述正确的是( )A.2C2H6(g)+7O2 (g) = 4CO2 (g)+6H2O(l);△H=-1190kJ/mol | B.C2H6(g)+7/2O2 (g) =2CO2 (g)+3H2O(g);△H=-1190kJ/mol | C.298k、101kPa时,30g乙烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水,放出1190kJ热量; | D.该反应中,反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量。 |
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(共4分)25℃时,PH = 10.0的KOH溶液中,由水电离出的(OH-)=____________mol/L; pH = 12.0的KCN溶液中,由水电离出来的(H+)=______________mol/L。 |
(共6分)pH=13的NaOH溶液100mL,要使它的pH降为12。(体积变化忽略不计) (1)如果加入蒸馏水,应加________________________mL; (2)如果加入pH=11的NaOH溶液,应加_______________mL; (3)如果加0.01mol/L HCl,应加________________________mL。 |
(共14分)某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统(即数字化信息系统,由传感器、数据采集器和计算机组成)测定某氨水的物质的量浓度,以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答: (1)实验时量取10.00mL氨水样品,配制成100mL待测氨水。 (2)量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中,连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水,是否会影响测量结果_____________________(填“是”“否”“不能确定”)。 (3)①滴定管盛放盐酸前,要先__________________________________________,用少量蒸馏水洗涤后,再__________________________________________________,然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_____________________________________。 ②向锥形瓶中滴加0.10mol·L-1的盐酸,计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。
写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________________________;该氨水样品的物质的量浓度为__________________________。若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果 。(填偏高、偏低、无影响) |
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