(共4分)25℃时，PH = 10.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=____________mol/L；pH = 12.0的KCN溶液中，由水电离出来

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(共4分)25℃时，PH = 10.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH^-）=____________mol/L；
pH = 12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（H⁺）=______________mol/L。

答案

10^-10 ； 10^-2

解析

考查pH的有关计算。
在pH＝10.0的氢氧化钾溶液中，氢离子浓度是10^－¹⁰mol/L，由于氢氧化钾是抑制水的电离的，所以溶液中由水电离出的OH^－浓度也是10^－¹⁰mol/L；在pH = 12.0的KCN溶液中，溶液中OH^－浓度是10^-2mol/L。由于KCN是促进水的电离的，所以由水电离出来的（H⁺）=10^-2mol/L。

举一反三

(共6分)pH＝13的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为12。（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加________________________mL；
（2）如果加入pH＝11的NaOH溶液，应加_______________mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，应加________________________mL。

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(共14分)某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答：
（1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_____________________（填“是”“否”“不能确定”）。
（3）①滴定管盛放盐酸前，要先__________________________________________，用少量蒸馏水洗涤后，再__________________________________________________，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_____________________________________。
②向锥形瓶中滴加0.10mol·L^－¹的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。

写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________________________；该氨水样品的物质的量浓度为__________________________。若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果。（填偏高、偏低、无影响）

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下列叙述正确的是

A．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c(H^＋)相等

B．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C．pH=12的Ba(OH)₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水电离的c(H^＋)后者大

D．0.1 mol·L^－¹CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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常温下c(H⁺)最小的是（）

A．pH=0的溶液	B．0.04 mol·L^－¹ H₂SO₄
C．0.5 mol·L^－¹ HCl	D．0.05 mol·L^－¹的HNO₃

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常温下，若10体积盐酸恰好与1体积pH=12的氢氧化钡溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）

A．1 ：5

B．5 ：1

C．10 ：1

D．1 ：10

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