下列叙述正确的是A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小C.p
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下列叙述正确的是A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等 | B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 | C.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)后者大 | D.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
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答案
AC |
解析
pH=5,说明溶液中氢离子的浓度就是1×10-5mol/L,所以选项A正确;稀释促进碳酸钠的水解,pH减小。但水的离子积常数只与温度有关系,是不变的,B不正确;氢氧化钡是强碱,抑制水的电离。碳酸钠水解促进水的电离,选项C正确;根据电荷守恒定律可知,选项D中应该是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),所以正确的答案选AC。 |
举一反三
常温下c(H+)最小的是( )A.pH=0的溶液 | B.0.04 mol·L-1 H2SO4 | C.0.5 mol·L-1 HCl | D.0.05 mol·L-1的HNO3 |
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常温下,若10体积盐酸恰好与1体积pH=12的氢氧化钡溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为( )A.1 :5 | B.5 :1 | C.10 :1 | D.1 :10 |
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物质的量浓度相同的下列溶液,由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是( ) ①KHSO4 ②K2SO4 ③K2CO3 ④KHCO3 |
25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是( )A.1×10-7mol·L-1 | B.1×10-12mol·L-1 | C.1×10-2mol·L-1 | D.1×10-14mol·L-1 |
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以下实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是 ( )A.测得该液体pH=7 | B.测其KW为1×l0-14 | C.向其中投入金属钠,钠于液面上迅速游动,并发出丝丝声 | D.在1.0l×l05Pa压强下测得沸点为100℃ |
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