物质的量浓度相同的下列溶液,由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是( )①KHSO4 ②K2SO4 ③K2CO3 ④KHCO3A.④③②①B.③④②①C.③
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物质的量浓度相同的下列溶液,由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是( ) ①KHSO4 ②K2SO4 ③K2CO3 ④KHCO3 |
答案
B |
解析
水是弱电解质,存在电离平衡H2O=H++OH-。硫酸氢钾能电离出氢离子,所以抑制水的电离;硫酸钾不能抑制水的电离,也不能促进水的电离。碳酸钾和碳酸氢钾都是促进水的电离的。但由于碳酸钾的水解程度大于碳酸氢钾的水解程度,所以由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是③④②①,答案选A。 |
举一反三
25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是( )A.1×10-7mol·L-1 | B.1×10-12mol·L-1 | C.1×10-2mol·L-1 | D.1×10-14mol·L-1 |
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以下实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是 ( )A.测得该液体pH=7 | B.测其KW为1×l0-14 | C.向其中投入金属钠,钠于液面上迅速游动,并发出丝丝声 | D.在1.0l×l05Pa压强下测得沸点为100℃ |
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下列说法正确的是( )A.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物 | B.中和PH值相等、体积相等的盐酸和醋酸,盐酸所消耗的氢氧化钠少 | C.将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减小到原来的1/2 | D.常温下,PH为12的溶液一定是碱溶液 |
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100mL 0.1 mol·L-1HCI与等体积0.15 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合,求PH值(写出过程)。 |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 KJ·mol-1。分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列关系正确的是 A.△H1>△H2>△H3 | B.△H1<△H2<△H3 | C.△H1>△H2=△H3 | D.△H1=△H2<△H3 |
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