向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件,能促进水的电离,并能使溶液中c(OH—) > c(H+)的操作是: ①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 ④FeC13固体
题型:不详难度:来源:
向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件,能促进水的电离,并能使溶液中c(OH—) > c(H+)的操作是: ①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 ④FeC13固体 ⑤NaClO固体 ⑥将水加热煮沸 |
答案
A |
解析
考查影响水的电离的外界因素。盐的水解能促进水的电离,但酸或碱是抑制水的电离的,因此①③抑制。加入金属钠,和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气,使水的电离向右移动,碱性增强,c(H+)<c(OH-);加热促进水的电离,但水中c(OH—)=c(H+);氯化铁水解,溶液显酸性。次氯酸钠水解,溶液显碱性,所以正确的答案选A。 |
举一反三
(14分)已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。 (1)用pH试纸测定醋酸pH的操作是___________。 (2)常温下在 pH =5的醋酸稀溶液中,醋酸电离出的c(H+)的精确值是______ mol•L—1。 (3)用0.1000 mol•L—1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液,部分操作如下: ①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管,加入标准氢氧化钠溶液,记录初始读数 ②用酸式滴定管放出一定量待测液,置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入2滴甲基橙 ③滴定时,边滴加边振荡,同时注视滴定管内液面的变化 请选出上述实验过程中的错误之处 (填序号)。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器___________________。 (4)某次滴定前滴定管液面如图所示,读数为________mL。
(5)根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如上图所示,其中点①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH),点③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。计算醋酸的电离平衡常数___________,CH3COOH的物质的量浓度为__________ mol•L—1。 |
未来氢气将作为新能源的优点的是( ) ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量 |
下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)( )A.C2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO2 (g)+3H2O(g)kJ/mol(燃烧热) | B.NaOH(aq)+HCl (aq) = NaCl (aq) +H2O(l)kJ/mol(中和热) | C.S(s)+O2(g) = SO2(g)kJ/mol(反应热) | D.Fe+S = FeSkJ/mol(反应热) |
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已知反应:①101kPa时,C(s) + 1/2O2(g)=CO(g);△H1=-110.5kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq) + OH-(aq)=H2O(1);△H2=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是( )A.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3<△H1 | B.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3>△H1 | C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol | D.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 |
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下列属于新能源的是( ) ①天然气;②煤;③海洋能;④石油;⑤太阳能;⑥生物质能;⑦风能;⑧氢能A.①②③④ | B.③⑤⑥⑦⑧ | C.①③⑤⑥⑦⑧ | D.③④⑤⑥⑦⑧ |
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