强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H=–57.3kJ·mol-1已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=C
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强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H=–57.3kJ·mol-1已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H1 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2 HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H3 上述反应均为在溶液中的反应,则△H1、△H2、△H3的关系正确的是A.△H1=△H2=△H3 | B.△H2<△H1<△H3 | C.△H2<△H3<△H1 | D.△H2=△H3<△H1 |
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答案
D |
解析
醋酸是弱酸,存在电离平衡,电离是吸热的,所以醋酸和氢氧化钠反应放出的热量少;硫酸和硝酸都是强酸,放热相同。由于放热越多,△H越小,因此正确的答案选D。 |
举一反三
下列溶液一定呈中性的是 ( )A.pH=7的溶液 | B.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液 | C.PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合 | D.CH3COONa溶液 |
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下列说法正确的是( )A.酸溶于水后能促进水的电离,碱溶于水后能抑制水的电离。 | B.强酸溶于水后能抑制水的电离,弱酸溶于水后能促进水的电离。 | C.任何条件下,只要c(H+)>c(OH-),溶液就一定显酸性。 | D.任何条件下,只要pH>7,溶液就一定显碱性。 |
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现有0.01mol/L的下列溶液:①CH3COOH ②NaHCO3 ③NaHSO4 ④KOH ⑤H2SO4 按pH由小到大的顺序排列的是 ( )A.⑤③①②④ | B.③⑤①②④ | C.⑤②③①④ | D.④②①③⑤ |
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用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度,甲基橙作指示剂,下列操作可能使测定结果偏低的是( )A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次 | B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失 | C.锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色,立即记下滴定管内液面所在刻度 | D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 |
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下列几种微粒中能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是A.HSO4- | B.Cl- | C.X+ | D.bX2- |
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