属于电解质,且溶于水时会影响水的电离平衡的是A.氯气B.二氧化碳C.碘化钾D.醋酸钠
题型:不详难度:来源:
答案
D |
解析
电解质首先必须为化合物,排除A;CO2本身不能电离出离子,为非电解质,排除; 而水的电离一般受浓度、温度、酸、碱、盐的影响,其中的碘化钾不不能影响水的电离平衡的移动,而醋酸钠可发生水解,促进水的电离。 |
举一反三
在室温时,向体积为V1、浓度为c1、pH=a的醋酸溶液中加入体积为V2、浓度为c2、pH=b的氢氧化钠溶液,充分反应。下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是A.若pH=7,且V1=V2,则c1>c2 | B.若pH<7,则c(CH3COO-)>c(Na+)>c (H+)>c (OH-) | C.若cl=c2,且V1=V2,则a+b=14 | D.若pH>7,且V1=V2,则cl<c2 |
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25℃时,将pH=3的HA溶液与pH=11的BOH溶液等体积混合,所得溶液pH小于7。下列说法不正确的是A.HA为弱酸 | B.混合溶液中加水稀释,pH升高,溶液导电能力减弱 | C.等物质的量浓度等体积的NaA与NaCl溶液,溶液中的离子数目相等 | D.混合溶液中滴加氨水至溶液的pH=7,所得溶液中c(A-)=c(NH)+c(B+) |
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已知25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1 L 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是A.HF与CaCl2反应产生沉淀 | B.25℃时0.2mol·L-1HF溶液中pH=2 | C.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 | D.该体系中最终没有氟化氢分子 |
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水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是 ( )
A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E | B.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸 | C.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性 | D.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl 固体的变化 |
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25℃,a L 0.1000mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合,下列说法正确的是( )A.若a>b,则pH一定小于7 | B.若a<b,则一定存在:n(OH-)-n(H+)>0.1(b-a) | C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),则a≤b | D.若pH=7,则a>b,且c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
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