在室温时,向体积为V1、浓度为c1、pH=a的醋酸溶液中加入体积为V2、浓度为c2、pH=b的氢氧化钠溶液,充分反应。下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是A.
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在室温时,向体积为V1、浓度为c1、pH=a的醋酸溶液中加入体积为V2、浓度为c2、pH=b的氢氧化钠溶液,充分反应。下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是A.若pH=7,且V1=V2,则c1>c2 | B.若pH<7,则c(CH3COO-)>c(Na+)>c (H+)>c (OH-) | C.若cl=c2,且V1=V2,则a+b=14 | D.若pH>7,且V1=V2,则cl<c2 |
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答案
A |
解析
A:若酸碱为等体积且等浓度,则恰好中和,所以醋酸钠溶液呈碱性,所以只有当c1>c2才能满足pH=7,故A正确 B:若pH<7,只说明c (H+)>c (OH-),但与c(CH3COO-)、c(Na+)的相对大小无法确定。 C:若醋酸为一元强酸,当cl=c2时,a+b=14,而事实上它为弱酸,所以a+b>14 D:当cl=c2时,且体积相同,中和后为醋酸钠溶液,pH也可以大于7 |
举一反三
25℃时,将pH=3的HA溶液与pH=11的BOH溶液等体积混合,所得溶液pH小于7。下列说法不正确的是A.HA为弱酸 | B.混合溶液中加水稀释,pH升高,溶液导电能力减弱 | C.等物质的量浓度等体积的NaA与NaCl溶液,溶液中的离子数目相等 | D.混合溶液中滴加氨水至溶液的pH=7,所得溶液中c(A-)=c(NH)+c(B+) |
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已知25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1 L 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是A.HF与CaCl2反应产生沉淀 | B.25℃时0.2mol·L-1HF溶液中pH=2 | C.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 | D.该体系中最终没有氟化氢分子 |
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水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是 ( )
A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E | B.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸 | C.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性 | D.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl 固体的变化 |
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25℃,a L 0.1000mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合,下列说法正确的是( )A.若a>b,则pH一定小于7 | B.若a<b,则一定存在:n(OH-)-n(H+)>0.1(b-a) | C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),则a≤b | D.若pH=7,则a>b,且c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
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(14分)甲、乙、丙均为可溶于水的固体,可能含有的离子如下表所示:
已知: ①甲、乙的水溶液均呈碱性,丙的水溶液呈酸性; ②取一定量甲、乙、丙固体混合物,加足量水溶解,最终得到无色澄清溶液; ③向②中所得溶液逐滴加人盐酸至过量,开始无沉淀,后有沉淀生成,继续滴加沉淀消失,过程中有无色无味气体逸出; ④向丙溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成; ⑤将甲溶液与丙溶液混合,生成白色沉淀和无色气体。 (1) 甲、乙、丙的化学式分别为____________ (2) 250C时,PH均为12的甲溶液和乙溶液中,由水电离出来的c(OH-)之比为______。 (3) 写出⑤中发生反应的离子方程式____________ (4) 250C时,将a mol/L CH3COOH溶液与0.02 mol/L乙溶液等体积混合,所得溶液呈中性,则混合溶液中c(CH3COO-)="______" (忽略混合时溶液体积的变化)。 (5) 等物质的量浓度的乙溶液和丙溶液混合充分反应后,沉淀中的金属元素与溶液中该 元素的质量相等,则乙溶液和丙溶液的体枳比可能为______ (填选项字母)。 |
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