已知25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1 L 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol
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已知25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1 L 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是A.HF与CaCl2反应产生沉淀 | B.25℃时0.2mol·L-1HF溶液中pH=2 | C.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 | D.该体系中最终没有氟化氢分子 |
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答案
A |
解析
混合后氟离子和钙离子的浓度分别是6×10-3mol/L和0.1mol/L,此时c(F-)2·c(Ca2+)=3.6×10-5>.46×10-10,所以能产生沉淀,A正确。25℃时0.2mol·L-1HF溶液中氢离子浓度是8.5×10-3mol/L,B不正确。溶度积常数只与温度有关系,C不正确。氟化氢是弱电解质,始终存在电离平衡,即溶液中一定含有氟化氢分子,D不正确,答案选A。 |
举一反三
水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是 ( )
A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E | B.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸 | C.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性 | D.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl 固体的变化 |
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25℃,a L 0.1000mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合,下列说法正确的是( )A.若a>b,则pH一定小于7 | B.若a<b,则一定存在:n(OH-)-n(H+)>0.1(b-a) | C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),则a≤b | D.若pH=7,则a>b,且c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
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(14分)甲、乙、丙均为可溶于水的固体,可能含有的离子如下表所示:
已知: ①甲、乙的水溶液均呈碱性,丙的水溶液呈酸性; ②取一定量甲、乙、丙固体混合物,加足量水溶解,最终得到无色澄清溶液; ③向②中所得溶液逐滴加人盐酸至过量,开始无沉淀,后有沉淀生成,继续滴加沉淀消失,过程中有无色无味气体逸出; ④向丙溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成; ⑤将甲溶液与丙溶液混合,生成白色沉淀和无色气体。 (1) 甲、乙、丙的化学式分别为____________ (2) 250C时,PH均为12的甲溶液和乙溶液中,由水电离出来的c(OH-)之比为______。 (3) 写出⑤中发生反应的离子方程式____________ (4) 250C时,将a mol/L CH3COOH溶液与0.02 mol/L乙溶液等体积混合,所得溶液呈中性,则混合溶液中c(CH3COO-)="______" (忽略混合时溶液体积的变化)。 (5) 等物质的量浓度的乙溶液和丙溶液混合充分反应后,沉淀中的金属元素与溶液中该 元素的质量相等,则乙溶液和丙溶液的体枳比可能为______ (填选项字母)。 |
25℃时,将10 mL 0.10 mol/LHA溶液和10 mL 0.10 mol/L HB溶液分别与10 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合.实验测得产生的CO2的体积(V)随时间(t)变化的示意图如题13图所示,下列说法正确的是
A.反应结束后,两溶液中c(A一)> c(B—) | B.pH=5.3的NaA与HA的混合溶液中,c(Na+)<c(A一) | C.中和体积相同、pH相同的HA和HB溶液,所消耗NaOH的物质的量后者多 | D.在同体积同浓度的NaA和NaB溶液中前者的离子总数比后者多 |
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在t℃时某的稀溶液中已知向该溶液中逐滴加入PH=c的盐液,测得混合溶液的部分PH如下表所示 混合溶液的部分PH
| 溶液体积/ml
| 盐液的体积/ml
| 溶液的PH
| ①
| 22.00
| 0.00
| 8
| ②
| 22.00
| 18.00
| 7
| ③
| 22.00
| 22.00
| 6
| 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c的数值为( ) A. 3 B. 4 C.5 D.6 |
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