在t℃时某的稀溶液中已知向该溶液中逐滴加入PH=c的盐液，测得混合溶液的部分PH如下表所示混合溶液的部分PH 溶液体积/ml盐液的体积/ml溶液的PH①22.0

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在t℃时某

的稀溶液中

已知

向该溶液中逐滴加入PH=c的盐液，测得混合溶液的部分PH如下表所示
混合溶液的部分PH

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c的数值为（）
A. 3 B. 4 C.5 D.6

答案

解析

由于a＋b＝12，所以在该温度下中性溶液中pH＝6，由①可知，氢氧化钡溶液中OH^－的浓度是0.0001mol/L，所以根据③可知盐酸溶液中氢离子的浓度也是0.0001mol/L，所以pH＝4，答案选B。

举一反三

化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是

A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化

C．曲线图③可以表示相同pH的CH₃COOH和HCl溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线

D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

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下列说法正确的是 ( )

A．pH值为7的溶液一定呈中性

B．金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阳极，以镀层金属为阴极。

C．增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子的数目，从而使反应速率增大

D．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力均相同

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下列说法正确的是

A．K_W随溶液浓度的改变而改变

B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变

D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱

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常温时，在同体积pH=3的HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是（）

A． HCl和HNO₃放出H₂一样多	B．醋酸中放出H₂最多
C．HCl中放出H₂最多	D．HNO₃比醋酸放出H₂多

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0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

A．c(NH₄^＋)+ c(H^＋) ＝c(OH^－)

B．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)=c(OH^－)

C．c(NH₄^＋)+c(NH₃·H₂O) =2c(Cl^－)

D．c(NH₄^＋) ＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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