下列说法正确的是 ( ) A.pH值为7的溶液一定呈中性B.金属材料电镀时,通常以待镀金属制品为阳极,以镀层金属为阴极。C.增大反应物浓度,可增大单位
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下列说法正确的是 ( ) A.pH值为7的溶液一定呈中性 | B.金属材料电镀时,通常以待镀金属制品为阳极,以镀层金属为阴极。 | C.增大反应物浓度,可增大单位体积活化分子的数目,从而使反应速率增大 | D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液,溶质的浓度和导电能力均相同 |
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答案
C |
解析
A不正确,只有溶液中氢离子浓度和OH-浓度相等,溶于才能显中性。电镀时,待镀金属作阴极,镀层金属作阳极,B不正确。D中氨水是弱碱,但在pH=11的氨水中,溶液中离子的浓度和pH=3的盐酸中相同,所以导电能力相同,答案选C。 |
举一反三
下列说法正确的是A.KW随溶液浓度的改变而改变 | B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关 | C.对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡常数(K)一定改变 | D.一般情况下,一元弱酸HA的Ka 越大,表明该酸的酸性越弱 |
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常温时,在同体积pH=3的HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量镁粉,下列说法正确的是( )A. HCl和HNO3放出H2一样多 | B.醋酸中放出H2最多 | C.HCl中放出H2最多 | D.HNO3比醋酸放出H2多 |
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0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是A.c(NH4+)+ c(H+) =c(OH-) | B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) | C.c(NH4+)+c(NH3·H2O) =2c(Cl-) | D.c(NH4+) >c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) |
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用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH,如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至100mL,所得溶液的pH是 |
常温下,适合马铃薯生长的土壤的大致是5,其中的最接近于 |
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