(12分)【化学——化学与技术】海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。(1)多级
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(12分)【化学——化学与技术】 海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。 (1)多级闪蒸法是目前“海水淡化”的主要技术。该法是在一定条件下将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水。由此可判断多级闪蒸法是 (填“物理变化” 或“化学变化”)。 (2)利用海水晒盐的原理是 ;分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl2,经过分离、提纯后,可用于 。 (3)“氯碱工业”利用电解饱和食盐水制得重要化工产品。在氯碱工业中,隔膜法电解(如图甲所示)工艺逐渐被离子交换膜电解(如图乙所示)技术取代。
①写出两电极的反应式:阳极 ,阴极 。 ②石棉隔膜的作用是 。离子交换膜电解槽中⑥、⑦分别是 、 。 |
答案
(1)物理变化(1分) (2)蒸发、结晶 (1分) 工业上冶炼金属钾和镁(2分) (3)①2Cl--2e-=Cl2↑(2分) 2H++2e- =H2↑(2分) ② 分成阴、阳两极室,阻止气体通过(2分) NaOH溶液(1分) Na+(1分) |
解析
试题分析:(1)海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水为物质状态的变化,没有生成新物质,所以多级闪蒸法是物理变化。 (2)食盐的溶解度受温度的影响小,从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分,使氯化钠成晶体析出;分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl2,经过分离、提纯后,可用电解法冶炼金属钾和镁。 (3)①用惰性电极电解饱和食盐水时, Cl-的放电能力强于OH-,阳极氯离子失去电子,发生氧化反应,电极方程式为:2Cl--2e-═Cl2↑,阴极是氢离子放电生成氢气,阴极发生反应的电极方程式为:2H++2e-═H2↑ ②如果Cl2和NaOH溶液接触,发生反应2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O,为了防止Cl2和NaOH反应,石棉隔膜的作用是分成阴、阳两极室,阻止气体通过;电解饱和食盐水时电解槽离子膜,允许阳离子和水分子通过,不允许阴离子通过;阴极是氢离子放电生成氢气,同时生成氢氧化钠,所以⑥为氢氧化钠,⑦为Na+。 |
举一反三
下列叙述正确的是A.在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应 | B.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 | C.用惰性电极电解KOH溶液,阴、阳两极产物的物质的量之比为1:2 | D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有lmol电子转移,则生成l molNaOH |
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用质量均为100g的铜作电极,电解硝酸银溶液(足量),电解一段时间后,两电极的质量差为28g,此时两电极的质量分别为( )A.阳极100g,阴极128g | B.阳极93.6g,阴极121.6g | C.阳极91.0g,阴极119.0g | D.阳极86.0g,阴极114.0g |
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用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,长时间通电后,向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2,恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为A.0.2mol | B.0.4mol | C.0.6mol | D.0.8mol |
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用石墨做电极电解足量CuSO4溶液。通电一段时间后,欲使用电解液恢复到初始状态,可向溶液中加入适量的A.CuSO4 | B.CuO | C.H2O | D.CuSO4·5H2O |
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海水是人类资源的宝库,“海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品,也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。 (1)阳极反应式为 ,检验该电极反应产物的方法是: 。 (2)当阴极和阳极上共收集到气体22.4 L时(标准状况下,假设产生的气体完全被收集),则电路中通过电子的个数为 。 (3)电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液,若通电时产生的氯气被溶液完全吸收,且最终所得消毒液仅含一种溶质,请写出相应的化学方程式: (用一个方程式表示)。 |
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